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    鞭炮主要由纸筒壳、火药和引线三部分组成；其中黑火药是由
     
    、
     
    和
     
    组成．黑火药爆炸时发生的化学反应方程式
     
    ．
    分析：根据黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，爆炸时三种物质反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳解答．
    解答：解：黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，爆炸时三种物质反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，故答案：木炭（C）、硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）；2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑
    点评：黑火药是我国的四大发明之一，熟记主要成分：一硫二硝三木炭即硫磺、硝酸钾、木炭是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    ①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
    ②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
    ③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
    过滤
    过滤
    ；溶液中多余的纯碱可以加
    盐酸
    盐酸
    试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分
    ．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：
    因氯化铵受热易分解
    因氯化铵受热易分解
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1所示．
    实验步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹．
    请根据实验回答下列问题：
    （1）该实验中，红磷需过量，目的是______．
    （2）将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中，能观察到的实验现象是______．待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，由此可知氧气约占空气总体积的______．
    （3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？______（填“能”或“不能”），理由是______．
    （4）拔去橡皮塞，迅速将一根燃着的木条伸入瓶中，会看到______，然后倒入澄清石灰水，塞紧橡皮塞，观察到______．
    （5）上述现象说明，空气主要由能支持燃烧的______和性质较稳定的______组成．
    （6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：______．
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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年沪教版九年级（上）期中化学检测卷B（一）（解析版） 题型：解答题

    已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1所示．
    实验步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹．
    请根据实验回答下列问题：
    （1）该实验中，红磷需过量，目的是______．
    （2）将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中，能观察到的实验现象是______．待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，由此可知氧气约占空气总体积的______．
    （3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？______（填“能”或“不能”），理由是______．
    （4）拔去橡皮塞，迅速将一根燃着的木条伸入瓶中，会看到______，然后倒入澄清石灰水，塞紧橡皮塞，观察到______．
    （5）上述现象说明，空气主要由能支持燃烧的______和性质较稳定的______组成．
    （6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：______．

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    科目：初中化学 来源：2008年江苏省苏州市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2008?苏州）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
    ①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
    ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
    ③2NH4Cl+X2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：．

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