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    3．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
    （1）反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
    （3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaOH和NaCl；
    （4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；
    （2）根据图是分析；
    （3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量；
    （4）根据把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质解答．

    解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
    （3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl；
    （4）把两者液体混合时出现了气泡，可能是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    故答案为：
    （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （2）10；
    （3）NaOH和NaCl；
    （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

    点评 会正确分析图象是正确解决本题的关键．考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
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    （1）从空气中分离出来的稀有气体．
    （2）经过沉淀、吸附、过滤后得到的矿泉水．
    （3）红磷在氧气中充分燃烧后的生成物．
    （4）过氧化氢溶液经过加热充分反应后的液体．
    （5）硬水经过处理后得到的软水．
    （6）高锰酸钾加热完全反应后的剩余固体．
    （7）无色无味的气体．
    （8）放在冰箱中，已经部分结冰的纯水．

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    （4）如图B所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，其原因为因上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳
    （5）某同学有设计了如图C化学小实验，过一会儿你可观察到的现象是：上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭．

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    （1）发生这次爆炸的直接原因是2H2+02$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（用化学方程式表示）；
    （2）其实，有些火灾也不能用水灭火，如镁的燃烧（举一例）．

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    8．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，这说明水分子分子很小；墙内开花墙外香，说明构成花的分子是不停运动的，100mL水和100mL酒精混合，总体积＜（填“＞”“=”“＜”）200mL，这说明分子之间有间隔．

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