有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物.为测定混合物中KMnO4的质量分数.某同学取样20.0g.对固体充分加热.测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．(1)生成氧气的总质量 g．(2)求样品中KMnO4的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．

（1）生成氧气的总质量______g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．

【答案】分析：从图象可以看出，当反应时间达到15分钟时，剩余固体的质量不再随时间的改变而变化，也就是说此时完全反应，剩余固体的质量是18.4克，根据化学方程式可知，质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入计算即可．
解答：解：（1）当反应时间达到15分钟时，剩余固体的质量不再随时间的改变而变化，也就是说此时完全反应．剩余固体的质量是18.4克，根据化学方程式可知，质量的减小值等于氧气的质量，所以氧气的质量=20克-18.4克=1.6克，故答案为：1.6
（2）设样品中KMnO₄的质量为X．
2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
X 1.6g

═

得：X=15.8g
∴样品中KMnO₄的质量分数=

×100%=79%
答：样品中KMnO₄的质量分数为79%．
点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和图象走势，氧气的质量就是固体的质量的减小值，注意计算格式和规范性．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．
（1）生成氧气的总质量

g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．
（3）某同学为计算反应后固体中MnO₂的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO₄的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO₂的质量分数=

20.0g-M

20.0g

×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）生成氧气的总质量

g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有一黑紫色的固体为KMn0₄和Mn0₂的混合物，为测定混合物中KMn0₄的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图．
（1）生成氧气的总质量为

g（精确到小数点后一位）．
（2）求该样品中KMn0₄的质量

（精确到小数点后一位）．
（3）该混合物中KMn0₄的质量分数为

（精确到0.1%）．
（4）请在左下坐标图中画出Mn0₂固体的质量与反应时间的关系曲线．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图．
（1）生成氧气的总质量为

3.2

g（精确到小数点后一位）．
（2）该混合物中KMnO₄的质量分数为多少？（精确到0.1%）（要求写计算过程）
|（3）请在坐标图中画出MnO₂固体的质量与反应时间的关系曲线．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：

反应时间/min	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
剩余固体质量/g	34.2	33.4	32.6	31.8	31.8

分析表中数据，完成下列问题：
（1）请问反应到

min时反应完毕．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为

g；
（3）求该样品中KMnO₄的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）请在表中画出生成氧气的变化趋势图．

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