Question

14．现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g，充分反应后过滤，得到滤液103.8g，滤渣1g．下列说法中正确的是（　　）

• A． 混合物中一定含铁
• B． 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
• C． 稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%
• D． 若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1

Answer 1

分析 由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应．

解答 解：A、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是x，y，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
                                                  56                     2       24                         2
                                                   x                     $\frac{x}{28}g$      y                      $\frac{y}{12}g$，
则①x+y=4g，②$\frac{x}{28}g+\frac{y}{12}g$=0.2g，解①②得x=2.8g，y=1.2g，故混合物中一定含铁，故A正确；
B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，故B错误；
C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为x，
由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
可得关系式2HCl～H₂
                  73    2
                 x     0.2g
则$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=7.3g
此时稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于7.3%，故C正确；
D、根据A中x=2.8g，y=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比不等于1：1，故D错误．
故选：AC．

点评 本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．