Question

将一定量的不纯铁粉（所含杂质不溶于水，且不与硫酸铜溶液反应）放入烧杯中倒入100g16%的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应后，过滤．求所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果准确到0.1%）？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；由参加反应的硫酸铜溶液的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式计算出硫酸亚铁的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解；100g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为100g×16%=16g．
设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160   152   64
y   16g    x    z

160

152

=

16g

x

    x=15.2g

160

56

=

16g

y

    y=5.6g

160

64

=

16g

z

    z=6.4g
所得溶液中溶质的质量分数是

15.2g

5.6g+100g-6.4g

×100%≈15.3%．
答：所得溶液中溶质的质量分数是15.3%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．