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(2009?贵阳)图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图.有关叙述正确的是(  )
分析:电解水时,正极产生的氧气,负极生成氢气,体积比为1:2,质量比是8:1,可以简单记忆为:正氧负氢一比二.化学反应前后,原子种类、个数、质量都不变.
解答:解:A、试管a中的气体体积大,应该是氢气,故此项错误.
B、产生氢气和氧气的体积比比为2:1,质量比是1:8,故此项错误.
C、化学反应前后,原子个数不变,故此项正确.
D、发生反应的化学方程式为2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑,没配平,故此项错误.
故选C
点评:熟记电解水实验中的现象,分清氢气和氧气的质量比和体积比,这点很重要.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?贵阳)在九年级化学中用图所示装置可制取多种气体,请回答下列问题.
(1)若a中加入过氧化氢溶液,b中加入MnO2,则可制取氧气.反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反应中MnO2的作用是
催化作用
催化作用

(2)若a中加入盐酸,b中加入石灰石,则可制取二氧化碳气体.反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
.实验室用石灰石而不用Na2CO3与盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是
产生二氧化碳的速率太快,不易控制
产生二氧化碳的速率太快,不易控制

(3)若a中加入稀硫酸,b中加入锌,则可制取氢气.反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
.实验中可用
排水法或向下排空气法
排水法或向下排空气法
方法收集氢气.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?贵阳)图是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的探究实验(夹持仪器未画出).
(1)实验时先点燃蜡烛.蜡烛不能自燃,说明物质燃烧需要一定条件. 即燃烧需要的三个条件是:可燃物,助燃剂,
温度达到可燃物的着火点
温度达到可燃物的着火点
.蜡烛燃烧的助燃剂是
空气或氧气
空气或氧气

(2)点燃蜡烛后,为证明产物的生成,应观察到的现象有
漏斗内壁有小水珠出现,澄清石灰水变浑浊
漏斗内壁有小水珠出现,澄清石灰水变浑浊
.澄清石灰水中发生反应的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)由此判断,蜡烛中一定含有
C、H
C、H
元素.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?贵阳)“对比”是化学研究和学习的基本方法之一.通过对比分析可得出结论,掌握知识;通过对比可感受方法的运用,体验学习的快乐.

(1)对比图1实验中两支蜡烛的先后熄灭,得出二氧化碳的性质有
二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧
二氧化碳的密度比空气密度大,二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧

(2)对比图2实验中A、B烧杯内溶液颜色的变化,得出的结论是
氨分子在不断运动,氨水能使无色酚酞溶液变为红色
氨分子在不断运动,氨水能使无色酚酞溶液变为红色

(3)对比图3实验中硫燃烧的现象,得到影响化学反应快慢的因素有
反应物浓度大小
反应物浓度大小

(4)对比图4中粒子的变化,可得出酸碱中和反应的实质是
氢离子与氢氧根离子结合生成水
氢离子与氢氧根离子结合生成水

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?贵阳)图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容,某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究,请你参与.
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性,溶于水会放热;硫酸钡不溶于水也不溶于酸.
[探究一]浓硫酸稀释时会放热.
(1)稀释浓硫酸时,所需仪器主要有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
,应如何稀释浓硫酸?
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌
.测量稀释前后溶液的温度,有明显升高的现象.结论:浓硫酸溶于水放热.
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应.                      图10
实验步骤 实验现象 实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH,再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡,同时测混合液的pH pH逐渐变大,
最后pH≥7
稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(3)实验中仅从溶液pH变大,而不强调pH≥7,不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论,理由是
硫酸被水稀释其pH也会变大
硫酸被水稀释其pH也会变大

[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损,同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符.
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化?
[实验探究](4)取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥沉淀.实验中如何确定硫酸已完全反应
取过滤后的清液,滴入BaCl2溶液,若无沉淀产生,则硫酸已完全反应
取过滤后的清液,滴入BaCl2溶液,若无沉淀产生,则硫酸已完全反应

(5)为达到实验目的,实验中必须要测知的数据是
沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积

[探究结论](6)由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符.该硫酸的质量分数应
小于
小于
 98%(填“大于”或“小于”).

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