Question

实验室用16.5克高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.9克，问：
（1）产生的氧气的质量为

 

克？
（2）14.9克固体物质中含有哪些物质，各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=16.5g-14.9g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87  32
 x          y    z  1.6g

316

x

=

197

y

=

87

z

=

32

1.6g

解得：x=18.8g，y=9.85g z=4.35g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：16.5g-15.8g=0.8g
答：（1）1.6；（2）剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾0.7g，锰酸钾9.85g，二氧化锰的质量为4.35g．

点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．