Question

【题目】铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。

请问：(1)12.5g样品中含铝多少克？

(2)铜在合金中所占的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】(1)含铝8.1g (2)铜占12.8%

【解析】(1)设12.5g样品中含铝的质量为x，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54 80

x 12g

x=8.1g

与合金反应的氯化氢的质量：36.5%×100g=36.5g；

(2)设铝消耗氯化氢的质量为y，

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 219

8.1g y

y=32.85g

与铁反应的氯化氢的质量为：36.5g-32.85g=3.65g；

设与氯化氢反应的铁的质量为m，

Fe +2HCl=FeCl2+H2↑

56 73

m 3.65g

m=2.8g

铜在合金中所占的质量分数是 =12.8%。