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下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”.请用化学用语回答下列各题.
  OH- Cl- SO42- CO32-
H+ -
Na+
K+
Ca2+
(1)氢氧化钠在溶液中存在的粒子是
Na+、OH-
Na+、OH-

(2)在氢氧化钾与酸溶液的反应中,实质上参加反应的离子是
H+、OH-
H+、OH-

(3)从表中选择离子组成两种化合物,它们之间能发生反应生成气体.反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理给分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理给分)
分析:(1)根据氢氧化钠溶液的电离情况来回答;
(2)根据溶液中化学反应的实质是离子反应以及离子反应的条件判断;
(3)根据物质的性质和题意要求来书写方程式.
解答:解:(1)氢氧化钠溶液的电离方程式为:NaOH═Na++OH-,故氢氧化钠在溶液中存在的粒子是Na+和OH-,所以本题答案为:Na+、OH-
(2)氢氧化钾与酸溶液的反应为酸碱中和反应,其实质为氢氧根离子与氢离子结合成水分子的反应,所以本题答案为:H+、OH-
(3)碳酸盐遇酸化气,所以可选用碳酸盐与酸的反应,所以本题答案为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O(表中其他碳酸盐和酸反应也可).
点评:本题考查了复分解反应的应用,完成此题,可以根据复分解反应的实质进行,此外要求同学们记住一些常见的物质的水溶性,以便能够准确的判断.
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科目:初中化学 来源: 题型:

下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
下列叙述正确的是(  )
A、①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B、①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C、20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D、①所得溶液的溶质的质量分数为20%

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科目:初中化学 来源: 题型:

12、下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”,试回答下列问题:

(1)表中的离子相互结合,形成的酸有(填名称)
盐酸、碳酸、硫酸
;酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有
氢离子(H+

(2)用化学符号填空.氢氧化钾溶液中存在的微粒有
K+、OH-、H2O
;在氢氧化钾与酸溶液的反应中,实质参加反应的离子是
H+和OH-

(3)碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似,是因为其溶液中都含有
碳酸根离子(CO32-
.氯化钠溶液与硫酸钾溶液能否发生反应?
不能
.理由是
因为离子之间不能结合生成沉淀、气体或水

(4)从表中选择离子组成两种化合物,它们之间能发生反应生成气体.反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O(表中其他碳酸盐和酸反应也可)
,反应类型属于
复分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
实验序号 水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
根据上表并结合所学化学知识分析和回答下列问题:
(1)上述实验中,
 
(填序号)得到的是不饱和溶液;
(2)20℃时NaCl的溶解度是
 
g;
(3)③与④所得溶液中溶质质量分数
 
(填“相同”或“不同”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、下表列出了20℃时“部分酸、碱、盐的溶解性”,试回答下列问题:

(1)表中的离子相互结合,形成的酸有(填名称)
盐酸、碳酸、硫酸
;酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有(填符号)
H+

(2)在氢氧化钾与酸溶液反应时,实质上参加反应的离子是(填符号)
H+和OH-

写出氢氧化钾与一种酸反应的化学方程式:
KOH+HCl=KCl+H2O
,该反应类型为
复分解反应

(3)碳酸钠、碳酸钾的化学性质相似,是因为其溶液中都含有(填符号)
CO32-

(4)选择表中离子组成两对化合物使其反应(反应物不能重复),按要求写出化学方程式:
反应后生成气体的:
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

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