Question

2．下列实验操作中，能达到预期目的是（　　）

• A． 将50g溶质质量分数10%的稀盐酸加热蒸发25g水，得到溶质质量分数小于20%的盐酸
• B． 用50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
• C． 用pH试纸测得某溶液的pH为3.12
• D． 已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液

Answer 1

分析 A、依据盐酸加热会挥发出氯化氢气体判断；
B、根据分子间有间隔进行分析判断．
C、pH试纸用于粗略测定酸碱度，测的pH只能为整数．
D、由20℃时，氯化钠的溶解度是36g；则可判断在20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量．

解答 解：A、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；
B、由于分子间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用50mL水和50mL纯酒精混合配制成的酒精溶液小于100mL，故选项实验操作中不能达到预期目的．
碳酸钙难溶于水，不能与活性炭反应，不能用于制取纯净的二氧化碳，故选项实验操作中不能达到预期目的．
C、pH试纸用于粗略测定酸碱度，测的pH只能为整数不能为3.12，故选项实验操作中不能达到预期目的．
D、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，因此在20℃时，设50g水中最多能溶解氯化钠的质量为：x，则：36：100=x：50，解得x=18g，故不可配成质量分数为50%的氯化钠溶液，故选项实验操作中不能达到预期目的．
故选：A．

点评 本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．