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    有铜粉和铁粉的混合20克与90.8克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状况下的氢气4升（在标准状况下，氢气的密度为0.09克/升），求混合物中含铁的质量分数．
    生成氢气的质量为0.09克/升×4=0.36g．
    设参加反应的铁粉的质量为x，
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56             2
    x             0.36g
    56
    2
    =
    x
    0.36g
       x=10.08g
    混合物中含铁的质量分数为
    10.08g
    20g
    ×    100%=50.4%．
    答：混合物中含铁的质量分数为50.4%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B．A．C
    （填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
    金属活动性
    有关，那么金属钾的制得应排在
    C
    之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
    金属光泽
    ，金属区别于非金属的主要化学特征是
    良好的传热导电性
    ．在化学变化中金属原子通常表现为
    延展性易失去电子
    ．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
    ．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是
    铜锌合金
    ，炼出它的化学方程式为
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由
    四
    种元素组成的，YmOn的化学式是：
    Y2O3

    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
    CO2
    （写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
    恨铁不成钢
    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
    C+O2═CO2
    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
    含碳量不等
    ．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关

    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是
    小红
    的图象，判断错误的理由是
    图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
    ，
    图象不同的原因是
    小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
    ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
    相对原子质量
    有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定滤液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    试求：①合金中铜的质量分数
    64%
    ．②合金中另一金属为何种金属．
    另一种金属为锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?下城区二模）某兴趣小组探究金属的反应规律．
    【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
    （1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是
    镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
    镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
    ．
    （3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H2的质量
    等于
    等于
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H2质量．
    【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有
    铜、硫酸镁和硫酸亚铁
    铜、硫酸镁和硫酸亚铁
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：
    （1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是
    铜丝表面有银白色物质出现
    铜丝表面有银白色物质出现
    ，写出该反应的化学方程式：
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

    （2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
    发现反应后溶液的质量
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
    【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
    【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
    ②锌粉先与硝酸银溶液反应
    ③
    两者同时与硝酸银反应
    两者同时与硝酸银反应

    【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
    【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉
    已经
    已经
    （填“已经”或“没有”）发生了反应．
    ②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液
    有
    有
    （填“有”或“没有”）发生反应．
    【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
    【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为
    硝酸锌和硝酸铜
    硝酸锌和硝酸铜
    ；②溶质为
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀柔区一模）人类的生产生活离不开金属．
    （1）在地壳里含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．（用化学方程式回答）．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母）．

    （3）铁生锈的条件是
    与水和氧气同时接触
    与水和氧气同时接触
    ；铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的
    CO2
    CO2
    有关．
    （4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程：
    ①将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体．
    ②将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤．
    ③
    将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．
    将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：038

    1. 混有铜粉的铁粉共3.5克，跟50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应，计算⑴原混合粉末中铁粉的质量分数。⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。

    2. 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数是多少？

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