Question

24、人类的生产活动离不开金属，下列三种金属被发现使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟

③

有关
①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量  ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属	Mg	Fe	Mn
反应现象	放出气泡速率很快	放出气泡速率很慢	放出气泡速率较快
结论	三种金属的活动性： Mg ＞ Mn ＞ Fe

（3）写出上述任一条反应方程式：

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

（4）除了用上述方法外，请你再设计一种方法证明三者的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）

验证方法	现象与结论

Answer 1

分析：（1）对比铜、铁、铝三种金属被发现使用的先后顺序与金属活动性关系，对影响金属大规模被使用的先后顺序的因素进行判断；
（2）根据金属活动性越强与酸反应放出氢气速率越快，由实验中所观察到的反应现象，判断三种金属活动性强弱顺序；
（3）根据金属与酸发生反应的规律，写出三种金属与盐酸反应的化学方程式；
（4）利用金属与盐反应的规律，根据三种金属活动性强弱关系，选择试剂设计检验活动性顺序的实验方案．

解答：解：
（1）三种金属被发现使用的先后顺序铜、铁、铝，而三种金属活动性强弱顺序为铝＞铁＞铜，可见，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关；
（2）根据实验现象可判断，Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱；
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，锰与盐酸生成氯化锰的氢气Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）根据Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱；可取金属镁与铁分别插入硫酸锰溶液中，观察到金属镁上有银灰色金属而铁无明显变化，可说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强；
故答案为：
（1）③；
（2）Mg  Mn  Fe；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑（或Mn+2HCl═Mn Cl₂+H₂↑，或Fe+2HCl═Fe Cl₂+H₂↑）；
（4）

验证方法	现象与结论
取镁条与铁条分别插入MnSO4溶液中	镁条表面出现银灰色的金属，铁条无明显现象 说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强

点评：本题考查了金属的应用以及金属活动性顺序，可以依据已有的知识完成此题，设计实验时要依据金属活动性顺序．所以要求同学们在平时的学习中加强知识的储备．