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17.根据金属活动顺序表的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的剧烈程度,可以判断金属活动性强弱的顺序.
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是Cu.

分析 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,金属越活泼,和酸反应就越剧烈,产生氢气的速度就越快,排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.据此进行分析解答.

解答 解:(1)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢.Mg、Zn、Cu三种金属中镁、锌的位置排在氢的前面,能与稀盐酸发生置换反应,且镁与盐酸的反应比锌与盐酸的反应越剧烈;铜位于氢的后面,不能与盐酸反应,由此可得出,Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序是:Mg>Zn>Cu.
(2)Zn不能与MgCl2反应,能与CuCl2溶液反应,说明了金属的活动性顺序是:Mg>Zn>Cu,反应的化学方程式是:Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu;若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,由上述分析可知,所得固体中一定含有的物质是Cu,可能含有Zn.
故答为:(1)剧烈程度;(2)Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu; Cu.

点评 本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键.

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7.氯化镁是制取镁的原料之一,现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数,进行实验:先将10g样品完全溶于水,然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中,充分振荡,实验所得数据如表:
编号12345
加入氢氧化钾溶液的质量/g1010101010
生成沉淀的质量/g0.58a1.742.322.32
请分析上述数据,回答下列问题
(1)表中a为1.16.
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的钾肥,可回收利用.
(3)计算样品中氯化镁的质量分数是多少?(写出计算过程)

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8.下列实验方案中,能达到实验目的是(  )
 选项 实验目的实验方案 
 A 除去生石灰中含有的杂质石灰石 先加足量水,然后过滤
 B 除去硫酸钾固体中的少量碳酸钾粉末 加入适量稀硫酸充分反应,蒸发、结晶
 C 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤,将滤渣溶于稀硫酸
 D 区分MnO2和CuO两种固体粉末 用观察物质颜色的方法进行区分
A.AB.BC.CD.D

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5.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y.若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起.下列各组物质不会出现上述现象的是(  )
XY
ACO2Ca(OH)2
BCONaOH
CHClCa(OH)2
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A.AB.BC.CD.D

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12.物质的用途与其性质密切相关.
(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和导电性.
(2)氢氧化钙常用于建筑材料,因为其吸收二氧化碳变成坚固的碳酸钙.其反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(3)NaHCO3用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
(4)硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+填离子符号,硬水软化的方法有蒸馏、煮沸.

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2.垃圾的回收、循环利用有利于社会可持续发展,垃圾中的塑料、橡胶属于(  )
A.有机合成材料B.纯天然材料C.金属材料D.无机非金属材料

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9.某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-等离子中的一种或几种,为了检验该溶液中含有的离子,进行如下实验并分析:
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6.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池,只要吸入尿液,就能获得电能,并产生水、氮气和二氧化碳.一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能,足以供一辆电动自行车行驶60km.氮气是一种重要的化工原料,密度略小于空气,难溶于水.若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气,请选择必要的装置并按顺序连接(用字母表示):cdbag.

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7.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下:
实验
加入样品的质量/g5101520
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