【题目】下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( )
A. U型管内液面左高右低
B. 小气球变瘪
C. 白磷始终不燃烧
D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【答案】A
【解析】
A、根据硝酸铵溶于水吸热,使瓶内的压强减小;
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析;
C、根据燃烧的条件分析;
D、根据金属与盐反应的条件考虑本题,能反应说明该金属排在盐中金属的前面,不反应说明该金属排在盐中金属的后面。
A、硝酸铵溶于水吸热,使瓶内的压强减小,使U型管两端的液面左高右低,选项A正确;
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小,使气球涨大,选项B不正确;
C、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点,又与氧气接触,所以可以燃烧,选项C不正确;
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应,只能说明它们排在了铁的后面,但不能排铜和银的顺序,选项D不正确。故选A。
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
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【题目】中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____;反应的实质是_____。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①______ | ②______ | 显酸性 |
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【题目】有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。 | 粉末部分溶解, 得到白色滤渣和无色滤液。 | 原粉末中一定不含_____; 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。 |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 溶液变红 | 滤液中存在碱性物质。 |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸。 |
| 原固体粉末中一定含有Na2CO3。 |
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
(2)该未知粉末的组成可能是 。
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【题目】t1℃时,将甲、乙、丙三种固体各20克,分别加入盛有50克水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
未溶解的固体/g | 5.4 | 0 | 2 |
(1)一定是饱和溶液的是_______,t1℃时丙的溶解度为_______。
(2)图中表示固体甲的曲线是________。
(3)t1℃时,甲乙丙的溶解度大小关系为_______。
(4)t2℃时,取等质量的甲乙丙的饱和溶液,分别恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量的大小关系为______(用甲乙丙表示)
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【题目】用化学符号填空:
(1)①两个氮分子____;②小苏打____;
(2)调味品食盐溶液中大量存在的阳离子____;
(3)标出赤铁矿中氧化铁里的铁元素化合价____;
(4)加钙奶粉中钙元素的符号____。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)写出图中仪器①的名称______;
(2)写出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式_________________;
(3)实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气,导管连接顺序是__。
(4)若消耗的过氧化氢溶液为8g,理论上可得到氧气_________g(精确到0.1),但实际收集到的氧气质量与理论值不符,原因可能是__________(填一种)。
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【题目】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A 所示装置蒸发食盐水时,玻璃棒的作用是______。
(2)用图B 所示装置在空气中点燃氢气,该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前,一定要先_____。
(3)图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后,试管①中铜片保持光亮,试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象,得出的结论是_____。
(4)甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL,迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论:二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,理由是_____。乙同学利用图D 所示装置,补做一个对比实验:将甲同学实验中的_____换成_____,实验步骤与甲同学完全相同,对比两个实验的现象得出结论: 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
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