在一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入少量的二氧化锰(MnO2)并加热生成氯化钾(KCl)和氧气(O2).到不再产生气体为止.如图不能正确表示反应前后各物质的质量变化关系的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定质量的氯酸钾（KClO₃）中加入少量的二氧化锰（MnO₂）并加热生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），到不再产生气体为止，如图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：催化剂的特点与催化作用

专题：空气与水

分析：该题考查了用氯酸钾制氧气时，各物质的质量随反应时间的变化，以及学生对催化剂概念的理解．物质在发生化学变化时，反应物质量越来越少，生成物的质量越来越多，但是生成物的质量并不是随时间的延续而无限的增加的．

解答：解：A、氧气的质量随时间的延续而一直增大是错误的，当氯酸钾完全分解时，氧气的质量便不在发生变化．故A图象是错误的．
B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故B图象是正确的．
C、氯化钾的质量刚开始随反应时间而增大，当氯酸钾完全分解时，其质量便不在发生变化，故C图象是正确的．
D、氯酸钾的质量随反应时间的延续越来越少，直至完全反应时，其质量便为0．故D图象也是正确的．
故选A．

点评：该题把化学的知识与数学的函数图象有机的结合在一起，考查了学生的综合能力．要求学生要全面的发展，不能偏科．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列现象属于化学变化的是（　　）

A、石蜡熔化

B、纸张燃烧

C、瓷碗破碎

D、潮湿的衣服被晒干了

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．

（1）写出指定的仪器名称
①

②

；
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是

（填a、b或c）．
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置

（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的

．
（4）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

．
（5）用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能的原因是

用排水法收集氧气待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是

；应待

时，再收集．

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科目：初中化学 来源： 题型：

老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a，b的名称．a是

，b是

．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口

，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是

（填字母代号，下同）．化学方程式为

，其反应类型是

．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是

．若用D装置收集氧气的依据是

，检验氧气是否集满的方法是

．
（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为

若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

超临界水是常态水在温度超过374℃、压强超过2.21×10⁷ Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质，在密闭条件下，超临界水可以以任意比溶解O₂等，通过氧化反应，在很短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是（　　）

A、常态水形成超临界水的过程是化学变化

B、超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强

C、利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景

D、超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀

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科目：初中化学 来源： 题型：

某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”．几天后，某同学发现固体粉化了．
（1）为了探究这包固体粉化后能不能继续做干燥剂，他做了如下探究：步骤：取适量粉末与烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁．现象：感觉不到明显的热量变化．结论：

．
（2）为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液．现象：变为红色．结论：

．
（3）该同学认为这包粉末里除了含有（2）中探究到的物质外，还可能含有其他物质．提出问题：可能含有

．请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
【实验目的】
测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
【资料支撑】
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
【实验方案】
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
【实验过程】
（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
【数据处理】
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

．
【交流讨论】
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的

盘（选填“左”或“右”）；
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是

；
（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列关于化合价的说法中，正确的是（　　）

A、H₂中H的化合价为+1

B、H₂O中氧元素的化合价为-2

C、一种元素只有一种化合价

D、非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价

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