【题目】化学实验是科学探究的重要手段。
(1)下图是实验室制取、净化和收集气体的常用装置。
①写出用图1装置制取气体的化学方程式_________。
②图2是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能有哪些_________(答出一条即可) 。
(2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物(已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O)。根据如下装置回答问题
①写出C装置中发生反应的化学方程式______________。
②D装置的作用是______________。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接__________、___________接______________、______________接______________。
④实验结束后，用压强传感器探究B中反应后溶液的成分。实验操作和测定结果如图所示:刚开始一段时间压强几乎不变的原因是______________，在70s后压强突然增大的原因是______________。
(3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10 g，计算碳酸钠的质量是多少______________?
【答案】
(
等) 该气体密度比空气小(或不和氢氧化钠反应，极易溶于水)(合理即可) 
检验气体生成物二氧化碳并将尾气点燃防止污染空气 c d b a e 盐酸加入后，先与溶液中的氢氧化钠反应无气体产生，所以开始时压强几乎不变 70 s后加入的盐酸与溶液中的碳酸钠反应产生大量气体，所以压强突然增大 10.6g
【解析】
(1) ①图1属于固液混合常温型发生装置，适合于实验室制取二氧化碳（或氧气或氢气），反应的化学方程式为
(或
或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑等)；
②由图示可知，该收集装置中贮存气体的装置为多功能瓶且气体为短进长出，故可知该气体密度比空气小；
(2) ①C装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②由图示可知，D装置中澄清的石灰水可以检验气体生成物二氧化碳，过量的一氧化碳不溶于水也不与水和氢氧化钙溶液反应，通过点燃的方式可以防止尾气污染空气。故D装置的作用是：检验气体生成物二氧化碳并将尾气点燃防止污染空气；
③要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应先除去二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液，洗气瓶是长进短出，所以先c后d，然后通过浓硫酸干燥，也是使用洗气瓶，先b后a，然后将气体通入反应装置，接e，故填：cdbae；
④氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水。由图示可知，向B中反应后的溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应无气体产生，待氢氧化钠溶液反应完后再与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体。故刚开始一段时间压强几乎不变的原因是：盐酸加入后，先与溶液中的氢氧化钠反应无气体产生，所以开始时压强几乎不变；在70s后压强突然增大的原因是：70 s后加入的盐酸与溶液中的碳酸钠反应产生大量气体，所以压强突然增大；
(3)解：设所取溶液中碳酸钠的质量为x。
x= 10.6g
答：碳酸钠的总质量为10.6g。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（
）。现有100g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是
A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题：
（1）A实验中先_____，再点燃氢气，以免发生爆炸，氢气燃烧的化学方程式是______。
（2）B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到的现象是___________。
（3）将白纸剪的五角星用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是____，用化学方程式表示产生这种现象的原因___________。
（4）集气瓶D中的铁丝没有燃烧，从燃烧条件来说，原因是_________。
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图：
方法 2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达 90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图：
（1）方法 1 中搅拌的目的是_____。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整
_____
．制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。
（2）方法 2 中气体 X 是_____，实验室常用_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_____。该反应需控制温度在 0～2℃，可将反应器放置在_，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_（填化学式）。
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能_____。
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是________（填“方法 1”或“方法 2”）。
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【题目】以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物(CO)，请回答:
(1)A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为________________。
(2)C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是_________________。
(3)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______________(答出一条即可)。.
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：
（l）溴的相对原子质量是_______。
（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。
（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。
（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。
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【题目】某化学兴趣小组同学欲运用所学知识和方法，分析某铁碳合金的组成。他们设计相关实验，并将实验过程用下图表述，请分析实验过程所给信息并结合计算回答以下问题: (钢的含碳量为0.03% ~2%，生铁的含碳量为2%~ 4.3%)
（1）铁碳合金属于 (填 “生铁”或“钢”)
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
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【题目】“太阳能光伏发电系统”在交通、通讯、海洋、气象、光伏电站、太阳能建筑等领域中，具有不同程度的应用。白天在太阳光照条件下，太阳能电池组件产生一定的电动势，对太阳能电池方阵中的蓄电池进行充电，将电能储存起来，晚上，将直流电转换成交流电，输送到配电柜进行供电。请回答下列问题：
（1）“太阳能光伏发电系统”在白天时工作过程中的能量转化是（用“→”表示转化）_____。
（2）该系统组成中的边框为铝合金制成，也是太阳能发电中最重要的部分，该材料具有抗机械冲击力好等性能，你认为该材料还应具备的物理性质是_____（填字母）。
A 密度小，抗腐蚀性好 B 熔点高，导电性好 C 强度高、密度小
（3）有科学家设想把太阳能光伏系统安装在家用车上，如果实现可以部分解决_____能源面临耗尽的问题，同时减少了_____等污染物的排放（填两种物质）。
（4）该系统组成的支架所用的钢材长时间使用后，需要对其表面进行处理，若用盐酸洗会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上将“酸洗废液”在高温下与氧气、水反应制得氧化铁，同时产生氯化氢气体，写出此反应的化学方程式_____，反应前后铁元素的化合价分别为：_____。
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【题目】下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配制6%的氯化钠溶液50g | 称取3g氯化钠固体于47mL蒸馏水中 |
B | 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 | 加入适量的铁粉 |
C | 除去CO2中含有的少量CO | 点燃 |
D | 鉴别氢氧化钠溶液与澄清石灰水 | 分别取2～3mL未知溶液于试管中，再滴加紫色石蕊溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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