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    有一瓶未知溶质的质量分数的CuSO4溶液100g，现向其中加入5.6g铁粉，恰好完全反应后，过滤只得到红色金属固体．
    求：（1）生成红色固体质量；
    （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数；
    （3）生成FeSO4溶液的溶质的质量分数．
    分析：根据铁能置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸亚反应的化学方程式，由反应中物质的质量关系可利用恰好完全反应消耗铁粉的质量计算出需要硫酸铜的质量及生成铜、硫酸亚铁的质量，使用质量守恒定律计算出反应后所得硫酸亚铁溶液的质量，即可完成计算．
    解答：解：设生成铜的质量为x，需要硫酸铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    56  160    152  64
    5.6g y      z    x
    56
    160
    =
    5.6g
    y
      y=16g
    56
    152
    =
    5.6g
    z
      z=15.2g
    56
    64
    =
    5.6g
    x
       x=6.4g
    CuSO4溶液中溶质的质量分数=
    16g
    100g
    ×100%=16%
    生成FeSO4溶液的溶质的质量分数=
    15.2g
    100g+5.6g-6.4g
    ×100%=15.3%
    答：（1）生成红色固体质量为6.4g；
    （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%；
    （3）生成FeSO4溶液的溶质的质量分数为15.3%．
    点评：根据反应的化学方程式可以反映出各物质的质量关系，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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    （2012?曲阜市模拟）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示．请计算：
    （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体
    21.2
    21.2
    g．
    （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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    （2012?高安市一模）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl    
    请计算：
    （1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体
    21.2
    21.2
    g，水
    58.8
    58.8
    mL
    （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
    （3）当两者恰好完全反应时所得溶液质量为
    120.3g
    120.3g
    ．
    （4）当加入的Na2CO3溶液为20g时溶液中的溶质有
    BaCl2NaCl
    BaCl2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液．某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液．
    （1）此时溶液呈
    红
    红
    色．向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH
    =
    =
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）当溶液恰好褪成无色，此时消耗溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸质量为20g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
    （有关反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    有一瓶未知溶质的质量分数的CuSO4溶液100g，现向其中加入5.6g铁粉，恰好完全反应后，过滤只得到红色金属固体．
    求：（1）生成红色固体质量；
    （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数；
    （3）生成FeSO4溶液的溶质的质量分数．

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