Question

运用下图的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是______的溶解度曲线；
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______；当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为______g．
（3）当A的溶液从t₁℃升高t₂℃时，溶液中溶质的质量分数将______（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

Answer 1

解：（1）B的溶解度受温度的影响变化不大；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故B是氯化钠的溶解度曲线；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入100g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故降到30℃是能溶解45.8g硝酸钾，故析出晶体的量是100g-45.8g=54.2g．
（3）A的溶解度随温度升高而增大，当A的溶液从t₁℃升高t₂℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变．
故答案为：
（1）氯化钠或NaCl；
（2）不饱和；50%；54.2；
（3）不变．
分析：由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定B；60℃与3℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．