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    14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
    A．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
    B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
    C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
    D．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应

    分析 A、根据化学变化的实质，进行分析判断．
    B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
    C、根据显碱性的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，进行分析判断．
    D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

    解答 解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确．
    B、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误．
    C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液，故选项推理错误．
    D、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物的特征、化学变化的实质等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O3
    C．2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出其化学式：（1）最常见的溶剂：H2O；（2）溶洞中钟乳石的主要成分：CaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图所示是某同学设计的一套制取二氧化碳的简易装置，装置中小试管的作用是A．
    A．形成液封，防止气体通过长颈漏斗逸出
    B．减缓反应
    C．试管是多余的
    D．节约药品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．掌握化学用语是学好化学的关键，化学用语好比是人走路时的两条腿，没有它就会寸步难行，请用化学用语填空．
    （1）2个硅原子2Si；
    （2）3个亚铁离子3Fe2+；
    （3）2个氮分子2N2；
    （4）碳酸根离子中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$O32-；
    （5）生理盐水中的溶质NaCl；
    （6）地壳中含量最多的元素，含量最多的金属元素组成化合物的化学式为Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组元素都是金属元素的一组是（　　）
    A．Fe　　S　　MgB．Al　 Na　 CaC．S　　Al　　PD．K　　Zn　　N

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表
    实验序号大理石
    （各6g）    		稀盐酸的浓度反应开始到5分钟产生CO2的质量反应结束产生的CO2的质量
    ①块状16%2.16g2.2g
    ②块状9%1.42g2.2g
    ③粉末16%2.33g2.2g
    ④粉末9%1.93gm2
    （1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响：稀盐酸的浓度越大反应速度越快．
    （2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束无气泡产生．
    （3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值2.2g．
    （4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是①③（或②④）．
    （5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质 的溶解度曲线．

    （1）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～③中属于饱和溶液的是②（填序号），溶质质量分数最大的是③；
    （2）在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．（精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na2SO4是制造纸张、药品．染料稀释剂的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaSO4和MgSO4，某化学兴趣小组在实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．（所加试剂均过量）

    （1）玻璃棒在操作a中的作用是引流
    （2）加入氢氧化钠的目的是除去镁离子
    （3）若要得到纯净的Na2SO4，该实验方案仍需如何改进？

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