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【题目】某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究。

甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量,兴趣小组进行了如下实验:

使用图1装置进行实验.实验前应先进行的操作是

【实验过程】

步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末体积为2mL,封闭。

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。

【数据处理】

1实验中需要记录的数据是:①

②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积。

2上述实验测定过程至少需要重复两次,其目的是

【实验对比】

实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量装置如图2。步骤如下:

1用弹簧夹夹紧橡皮管;

2点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

3

4观察并记录水面的变化情况

多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的。

【拓展研究】查阅资料得知,当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时,红磷不再燃烧.由此可知,燃烧红磷法测定结果不够准确

【实验评价】与燃烧红磷法相比,脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是

乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。

1图中A仪器的名称是____________。

2如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有

【查阅资料】镁条在空气中燃烧,能与氧气反应产物为氧化镁MgO固体,也能与氮气反应产物为氮化镁Mg3N2固体。

3现有24g镁条,在空气中完全燃烧后,生成物的质量应在 填数值范围之间。

请写出计算过程

【答案】检查装置的气密性

【数据处理】1注射器中原来的空气的体积2使测量的结果更准确或者避免实验的偶然性

【实验对比】3燃烧结束,冷却至室温。

【实验评价】不受氧气含量多少的影响,能充分消耗所有氧气,使结果更准确。

1烧杯221,氧气和氮气333.3g--40g

【解析】

试题分析:实验前应先进行的操作是检查装置的气密性;1注射器中原来的空气的体积2使测量的结果更准确或者避免实验的偶然性

【实验对比】3燃烧结束,冷却至室温。

【实验评价】不受氧气含量多少的影响,能充分消耗所有氧气,使结果更准确。

1烧杯2氧气约占空气体积分数的21%,而氮气占78%,从而可判断只消耗氧气时,气体减少原体积的21%;而气体减少达70%时,大部分气体被消耗,说明减少的气体已不完全为氧气了,还应消耗了占空气78%的部分氮气;3设24g镁分别与氧气、氮气反应生成的氧化镁、氮化镁的质量分别为X、Y,2Mg~~2MgO 3Mg~~Mg3N2

48 80 72 100

24g X 24g Y

X=40gY=33.3g

由计算可知,24g镁在空气中完全燃烧后,生成物的质量大于33.3g,小于40g.33.3g--40g

练习册系列答案
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B.丙一定是该反应的催化剂

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1配制步骤

①计算:需氢氧化钠固体 g,水 mL水的密度是1 g/cm3

②称量:用质量为23.1 g的烧杯作称量容器,托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。

③溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。

④装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。

在装有所配制溶液的试剂瓶标签上标明相应的两个信息为:__________________

2在配制过程中,导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是

①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氢氧化钠固体不纯。

A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②⑧ D.只有②③④⑤

3若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液,500 g 1%的氢氧化钠溶液,足量的氢氧化钠固体和水,除了上述配制方案外,还可以用500g1%的氢氧化钠溶液,再加____________________来进行配制.

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1图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 ,属于阳离子的是 填字母

2D中x=

3A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是 填字母

4E中硒元素的相对原子质量是

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D. 铁、锌、锡、碘、氟都是人体所需的微量元素。

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