Question

往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（      ）

A．滤液中一定含有Zn(NO3)2	B．滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉
C．滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2	D．滤渣中一定含有Ag粉

Answer 1

A

考点：
专题：结合课本知识的信息；金属与金属材料．
分析：在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：A、在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以滤液中一定含有硝酸锌，故A正确；
B、过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无金属锌，故B错误；
C、由于加入的锌的量不确定，故滤液中不一定含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，故C错误；
D、在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤渣中一定含有银，所以还能得到的结论是滤渣中一定含有Ag粉，
故答案为：AD．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．