Question

2．锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小有关．在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应．硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸：按如表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间．记录如下：

试          管	A	B	C	D	E	F
CuSO4溶液/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
水/毫升	4	3.5	3	2.5	2	0
收集H2所用的时间/秒	348	246	190	165	230	360

（1）小明是根据测量收集50毫升氢气所用的时间来判断稀硫酸和锌的反应速率；
（2）六组实验中，小明都将水和CuSO₄溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）由上表可得知，CuSO₄溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响是随CuS0₄溶液的量增加，反应速率先增大后减小．

Answer 1

分析 （1）根据收集相同体积的氢气，判断所用时间的长短进行分析；
（2）根据题中的数据进行分析；
（3）根据图表中收集氢气所用时间的长短进行分析．

解答 解：（1）通过分析可知，小明是根据测量收集50毫升氢气所用的时间来判断稀硫酸和锌的反应速率；
（2）六组实验中，小明都将水和CuSO₄溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）根据图表中收集氢气所用时间的长短发现一开始随着硫酸铜质量的增加，反应速度加快，但加到2毫升后反应速度又减慢了，所以随CuS0₄溶液的量增加，反应速率先增大后减少．
故答案为：（1）测量收集50毫升氢气所用的时间；
（2）控制硫酸铜溶液的总体积相同，只是浓度不同；
（3）随CuS0₄溶液的量增加，反应速率先增大后减小．

点评 要学会根据图表提供信息来分析问题，并能灵活解决问题．