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    在影视作品中常常看到古代工匠将炙热的铁器放到水中冷却，这种工艺叫做“淬火”，此时发生的反应如下：

    3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑，下列关于该反应中的物质说法不正确的是（    ）

    A. Fe在该反应中发生的是氧化反应 B. Fe是地壳中含量最高的金属元素

    C. Fe3O4属于氧化物 D. 氢气是最清洁的能源

    B 【解析】A. Fe在该反应中发生的是得氧的反应，是氧化反应，正确； B. 铝是地壳中含量最高的金属元素，错误；C. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。Fe3O4属于氧化物，正确； D. 氢气燃烧生成物只有水，没有污染物，是最清洁的能源，正确。故选B。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2018届九年级3月质量检测化学试卷 题型：单选题

    下列过程主要属于化学变化的是

    A. 石油分馏 B. 碘的升华 C. 氧气液化 D. 铜器锈蚀

    D 【解析】A、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、碘的升华过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、氧气液化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、铜器锈蚀过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：北京市海淀区2018年九年级第二学期期中练习 题型：科学探究题

    阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。

    纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

    生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

    臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

    臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

    臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。

    表 臭氧和氯气的消毒情况对比

    消毒效果

    消毒所需时间（0.2 mg/L）

    二次污染

    投资成本

    （900 m3设备）

    臭氧

    可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等

    < 5 min

    臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保

    约45万元

    氯气

    能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱

    > 30 min

    刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗

    约3～4万元

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）臭氧的相对分子质量为_________。

    （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_________（填“物理”或“化学”）性质。

    （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

    （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是__________。

    （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。

    A．臭氧的漂白作用比氯气强

    B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

    C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

    D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

    48 化学 臭氧 【解析】（1）臭氧的相对分子质量为1648； （2）臭氧具有强氧化性，可以杀死细菌和病毒，故臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的化学性质； （3）2个臭氧分子中含有6个氧原子，故可以分解得到3个氧气分子，用微观示意图表示为 （4）臭氧可以快速的杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，故选臭氧； （5）A、实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。正确； ...

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    科目：初中化学 来源：重庆市江津区2018届九年级下学期六校联考化学试卷 题型：计算题

    颗粒纤细的Na2SO4常称为元明粉，元明粉与水按照一定的质量比混合，可以获得印染织物的促染剂。请计算：

    （1）元明粉Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为 ______________________。

    （2）配制100g溶质的质量分数为3.5%的Na2SO4溶液，需要在溶质的质量分数为35%的Na2SO4溶液中加入多少水____________？

    （3）将一定质量某浓度的促染剂（Na2SO4溶液）逐滴加入200g氯化钡溶液中，恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，可得滤渣的质量为6.99g，滤液为293.01g，则该促染剂中溶质的质量分数是多少_____________？

    23:16:32（或46:32:64） 90g。 4.26%。 【解析】（1）Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2×23:32:4×16=23:16:32 【解析】 （2）设需要加水的质量为X （100g-X）×35%=100g×3.5% X=90g （3）设该促染剂中溶质Na2SO4的质量为y，该促染剂的质量为z Na2SO4+BaCl2=== Ba...

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    科目：初中化学 来源：重庆市江津区2018届九年级下学期六校联考化学试卷 题型：填空题

    下图是二氧化碳的部分知识网络图（反应条件已略）。

    （1）保持二氧化碳化学性质的微粒是 _________ 。

    （2）甲烷中元素质量分数较小的是_________ 元素。

    （3）葡萄糖（C6H12O6）________（填“是”或“不是”）有机物 。

    （4）碳酸（H2CO3）中C元素的化合价为 _________ 。

    二氧化碳分子（或CO2分子或CO2）； 氢（或H）； 是； +4价 【解析】（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，二氧化碳由分子构成，保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子；（2），甲烷中元素质量分数较小的是氢元素；（3）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。葡萄糖（C6H12O6）是有机物； （4）化合物中元素的化合价的代数和为零，氢元素的化合价为+1，...

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    科目：初中化学 来源：重庆市江津区2018届九年级下学期六校联考化学试卷 题型：单选题

    根据生活中的化学知识判断，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 缺铁易引起骨质疏松症 B. 为保持健康，常喝蒸馏水

    C. 用酒精洗涤油污是利用了乳化原理 D. 缺维生素A易患夜盲症

    D 【解析】A. 缺钙易引起骨质疏松症，缺铁易引发贫血，错误； B.常喝蒸馏水，会导致缺乏矿物元素，影响人体健康，错误；C. 用酒精洗涤油污是利用了溶解原理，洗涤剂对油污是乳化作用，错误； D. 缺维生素A易患夜盲症，正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：广州市白云区2018届九年级中考一模化学试卷 题型：科学探究题

    化学兴趣小组打算通过实验探究一瓶溶液的成分，该溶液中可能含有氯化钾和氢氧化钾中的一种或两种。

    (1)伟浩同学提出猜想，该溶液中可能含有碳酸钾，用化学方程式表示猜想的依据_______。

    (2)通过实验探究溶液的成分。限选试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸

    实验步骤

    现象

    结论

    1．取少量溶液于试管中，______________

    _______________

    伟浩的猜想不成立

    2． ____________

    ________________

    溶液中有氯化钾和氢氧化钾

    3．______________

    ___________________

    2KOH+CO2====K2CO3+H2O 在试管中滴入适量稀硝酸(或指定酸)，振荡；(或适量氯化钡溶液，振荡) 没有明显现象 重新取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变红色 在2溶液中滴入过量稀硝酸(其他酸不行)，边滴边振荡，滴加适量硝酸银溶液 红色完全褪去，产生白色沉淀 【解析】(1)KOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成K2CO3(2)碳酸盐能与酸反应生...

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    科目：初中化学 来源：广州市白云区2018届九年级中考一模化学试卷 题型：单选题

    碘酸碘化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是

    A. I(IO3)3中总共有12个原子

    B. I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9

    C. I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大

    D. I(IO3)3中I元素的质量分数为

    D 【解析】A.一个 I(IO3)3分子中总共有13个原子，错误；B. I(IO3)3的相对分子质量为：127+127×3+16×9，错误；C. I(IO3)3可视作I4O9，和I2O4比较，I元素的质量分数后者更大，错误；D. I(IO3)3中I元素的质量分数为，正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源：安徽省皖北十校2018届九年级下学期联考化学试卷 题型：科学探究题

    某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应后试管中的溶液出现分层现象：

    【实验现象】

    时间

    观察现象

    3min

    铝条表面有红色固体出现，铝条所在位置及其上方溶液颜色逐渐变浅，下方溶液没有变化

    0.5h

    铝条表面聚集大量红色物质，铝条周围溶液呈无色透明，下方溶液仍为蓝色，无色溶液和蓝色溶液界面清晰

    （1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________。

    （2）实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是_______________、_______________

    （3）根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性关系为___________________。

    （4）根据反应后明显分层的溶液判断，生成的硫酸铝溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸铜溶液密度，根据反应前后物质质量的关系分析，导致这种结果的原因可能是_______________。

    附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。

    （5）为促进铝与硫酸铜溶液反应，在配制硫酸铜溶液时加入少量NaCl。

    【提出问题】为什么在硫酸铜溶液中加入NaCl，有利于铝与硫酸铜溶液反应?

    【提出假设】Cl的存在有利于铝与硫酸铜溶液反应。

    【设计实验】请你设计一个合理的实验验证该假设_______________________________。

    除以上方案外，你还能想到的另一种方案是_______________________________。

    2Al+3CuSO4=Al2(SO4)+3Cu 除去铝条表面的氧化铝薄膜(答案合理即可，下同)； 增大反应物的接触面积 铝>铜 < 铝置换出铜，固体质量增加，溶液溶质由CuSO4变为Al2(SO4)3，溶质质量减小，但溶剂质量不变，因此溶液密度减小 向两份相同的铝与硫酸铜溶液反应的装置中分别加入质量相等的NaCl固体和Na2SO4固体，对比反应的速率 向两份相同的铝与硫酸铜溶液反应的装置中分别加入...

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