Question

1．我校某化学兴趣小组的同学到实验室发现，有一瓶配制好的氢氧化钠溶液没有盖上瓶盖．对于该溶液是否变质，小组同学讨论后提出以下猜想：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
猜想3：部分变质
（1）NaOH溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．（用化学方程式表示）
（2）为验证上述猜想，小刘同学取上述NaOH溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生．由此说明，猜想1不成立．
（3）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮她完成实验报告．

实验步骤	实验现象	结论
取样，向样品中加入过量的氯化钡溶液，过滤	①产生白色沉淀	猜想3成立
向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液	②溶液变红

（4）实验反思：氢氧化钠必须密封保存．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是全部变质、部分变质或是不变质分析；
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质．
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰，取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙（或氯化钡）溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液部分变质；
（4）根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．

解答 解：氢氧化钠露置在空气的情况是全部变质、部分变质或是不变质，故填：部分变质；
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）小刘同学取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明猜想1不正确．故填：1．
（3）取少量溶液于试管中，加入过量CaCl₂溶液后溶液中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞试液，说明溶液中含有氢氧化钠，表明猜想3成立．
故填：产生白色沉淀；溶液变红；
（4）NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应，容易吸收水分而潮解，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存．故填：密封．

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．