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1.我校某化学兴趣小组的同学到实验室发现,有一瓶配制好的氢氧化钠溶液没有盖上瓶盖.对于该溶液是否变质,小组同学讨论后提出以下猜想:
猜想1:该溶液没有变质
猜想2:该溶液全部变质
猜想3:部分变质
(1)NaOH溶液变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.(用化学方程式表示)
(2)为验证上述猜想,小刘同学取上述NaOH溶液于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生.由此说明,猜想1不成立.
(3)为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案,请你帮她完成实验报告.
实验步骤实验现象结论
取样,向样品中加入过量的氯化钡溶液,过滤
①产生白色沉淀

猜想3成立
向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
②溶液变红
(4)实验反思:氢氧化钠必须密封保存.

分析 根据已有的知识进行分析,物质露置在空气的情况是全部变质、部分变质或是不变质分析;
(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质.
(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(3)要证明氢氧化钠的存在必须先排除碳酸钠的干扰,取样,在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钙(或氯化钡)溶液,氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙,碳酸钠完全反应后,氯化钡、氯化钠溶液都呈中性,若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠,所以如果产生白色沉淀,且上层清液呈红色,则溶液部分变质;
(4)根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解,吸收空气中的二氧化碳而变质来思考.

解答 解:氢氧化钠露置在空气的情况是全部变质、部分变质或是不变质,故填:部分变质;
(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;故答案为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)小刘同学取溶液少量于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,说明溶液中含有碳酸钠,进一步说明猜想1不正确.故填:1.
(3)取少量溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液后溶液中产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠,过滤后在滤液中滴加酚酞试液,说明溶液中含有氢氧化钠,表明猜想3成立.
故填:产生白色沉淀;溶液变红;
(4)NaOH变质的原因是与空气之中的二氧化碳发生反应,容易吸收水分而潮解,该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存.故填:密封.

点评 本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究,学生明确实验现象与结论的关系,并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题.检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时,可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质,然后使用酚酞检验氢氧化钠.

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