（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO
4?XH
2O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO
2 ）都会促进其分解．
（2）CuSO
4?XH
2O可溶于水，在加热时会生成CuSO
4和H
2O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或无污染
耗能少或无污染
．
（3）方案2中，加入H
2O
2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
并用玻璃棒不断搅拌
并用玻璃棒不断搅拌
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
．
II、硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）中结晶水（xH
2O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO
4?xH
2O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
；
（3）根据图中数据，计算CuSO
4?xH
2O中x的值为
5
5
．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu
4（OH）
6SO
4，其中铜元素的化合价为
+2
+2
．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO
3?Cu（OH）
2，则Cu
4（OH）
6SO
4可以写成盐和碱的形式为
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其杀菌机理可看作是Cu
2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．
