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    1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子


    1. A.
      电子层数一定相差1
    2. B.
      最外层电子数一定相等
    3. C.
      都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子
    4. D.
      质子数相差8，中子数也可能相差8
    AD
    分析：根据元素周期律的知识进行分析解答本题．
    解答：A、在1-18号元素中，核电荷数之差为8的两种原子都位于相邻周期，也就是电子层数相差1；故A说法正确；
    B、如氧和硫相差8，最外层电子数相等；而氢和氟核电荷数也是相差8，但核外电子数不等；故B说法错误； C、根据氦和氖的核电荷数相差8，但让它们是惰性元素；故C说法错误；
    D、氧和硫，它们的核电荷数相差8，中子数也相差8（中子数=相对原子质量-核电荷数），故D说法正确；
    故选AD．
    点评：本题考查学生对有关元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图：

    （1）核电荷数为11的元素名称是
    钠
    ，在化学反应中，该元素的原子容易
    失
    （填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是
    氯（Cl）
    ．
    （2）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其它规律，并写出其中两条：
    ①
    每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层
    ；
    ②
    第三周期元素的原子核外有三个电子层．每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一纵列元素原子的最外层电子数相同等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、元素周期表对学习化学有重要的帮助．下表是依据元素周期表画出的原子序数1-18号元素的原子结构示意图，请回答：
    （1）原子序数为12的元素，它的名称是
    镁
    ，它的最外层电子数为
    2
    ，在化学反应中，该元素的原子易
    失
    （选填“得”或“失“）电子，变成
    Mg2+
    （填粒子符号）
    （2）由l2、17号元素组成的一种化合物的化学式为
    MgCl2
    ．
    （3）2006年世界十大科技进展中，有一项是由美国和俄罗斯科学家共同合成了原子序数为118的超重元素，则此元素的核外电子数为
    118
    ．
    （4）对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中两条：
    例如：规律①原子序数与元素原子核电荷数相等．
    规律②
    电子层数等于周期数
    ．
    规律③
    同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；金属相对集中于左偏下区域；非金属集中于右边的区域；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．（任写两点即可，其他合理答案也按标准给分）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是元素周期表中1-18号元素的原子结构示意图，观察图，探究下列问题：

    （1）核外电子是
    分层
    分层
    排布的．第一层电子数不超过
    2
    2
    个；第二层电子数不超过
    8
    8
    个；最外层电子数不超过
    8
    8
    个．
    （2）周期数═
    原子的电子层数
    原子的电子层数
    ．同一周期的元素，①
    原子的电子层数
    原子的电子层数
    相同；
    ②
    从左到右原子的最外层电子数
    从左到右原子的最外层电子数
    逐渐递增；③每周期开头的是
    金属
    金属
    类型的元素，靠近尾部的是
    非金属
    非金属
    类型的元素，结尾的是
    稀有气体
    稀有气体
    类型的元素．
    （3）族数═
    原子的最外层电子数
    原子的最外层电子数
    ．同族元素，①
    原子的最外层电子数
    原子的最外层电子数
    相同；②
    元素的化学性质
    元素的化学性质
    相似；③
    从上到下原子的电子层数
    从上到下原子的电子层数
    逐渐递增．
    （4）填充下表：
    元素种类 举 例 原子的最外层电子数 得失电子的趋势 元素的化学性质
    ①金属元素 Na、Mg、Al
    一般少于4个
    一般少于4个
    失电子
    失电子
    不稳定
    不稳定
    ②非金属元素 O、Cl、S、P
    一般多于或等于4个
    一般多于或等于4个
    得电子
    得电子
    不稳定
    不稳定
    ③稀有气体元素 He、Ne、Ar
    8个电子（He为2个）
    8个电子（He为2个）
    一般不得失电子
    一般不得失电子
    比较稳定
    比较稳定
    （5）最外层为
    8
    8
    个电子（只有1个电子层时
    2
    2
    个）的结构称为稳定结构．在化学反应中，元素的原子通过得或失电子形成相对稳定结构．
    结论：元素的化学性质与
    其原子的核外电子排布
    其原子的核外电子排布
    ，特别是
    最外层电子的数目
    最外层电子的数目
    有密切的关系．即
    原子的最外层电子数
    原子的最外层电子数
    决定元素的化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

    （1）原子序数为17的元素的原子容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
    金属
    金属
    元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）原子序数为16的元素与原子序数为
    8
    8
    的元素的具有相似的化学性质．
    （3）表中不同种元素最本质的区别是
    A
    A
    （填番号）
    A、质子数不同；                B、中子数不同
    C、相对原子质量不同；          D、电子数不同
    （4）根据上面的原子结构示意图推测第7号元素（氮元素）与第14号元素（硅元素）形成的化合物的化学式为
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （5）元素周期表中每一横行叫一周期，每一竖行叫一族．据上表你估计20号元素应该属于第
    二
    二
    族
    （6）我发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②
    每一周期中从左到右原子的最外层电子依次增加1
    每一周期中从左到右原子的最外层电子依次增加1
    ；③
    每一族的原子的最外层电子数相同等
    每一族的原子的最外层电子数相同等
    …

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：

    （1）一个二氧化碳分子共有
    3
    3
    个原子核、
    22
    22
    个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=
    2
    2
    ，化学性质比较活泼，在化学反应中易
    失
    失
    （填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是
    Mg2+
    Mg2+
    ．
    （2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于
    四
    四
    周期，其化学性质与上图中
    氧或硫
    氧或硫
    元素的化学性质相似．
    （3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：
    氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
    氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
    （答两点）．

    （4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条
    同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
    同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
    ．

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