Question

我市某厂高温煅烧石灰石制生石灰，每天需要含碳酸钙80%的石灰石原料100t，假设杂质受热不分解．请计算：
（1）理论上每天可生产氧化钙多少吨？产生二氧化碳多少吨？
（2）煅烧后的产品中氧化钙的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据混合物中组成物质的质量=混合物的质量×该组成在混合物中的质量分数，由含碳酸钙80%的石灰石原料100t计算出碳酸钙的质量；然后根据反应的化学方程式，由碳酸钙的质量计算生成氧化钙的质量和二氧化碳的质量；
（2）煅烧后的产品为含杂质的氧化钙，其质量为煅烧所生成氧化钙的质量与受热不分解的杂质质量和，由生成氧化钙的质量与含有杂质的氧化钙的质量比可计算煅烧后的产品中氧化钙的质量分数．

解答：解：（1）设理论上每天可生产氧化钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100        56 
100t×80%   x

100

100t×80%

=

56

x

x=44.8t
二氧化碳的质量=100t×80%-44.8t=35.2t
（2）煅烧后的产品中氧化钙的质量分数=

44.8t

44.8t+100t×(1-80%)

×100%≈69.1%
答：（1）理论上每天可生产氧化钙44.8t，二氧化碳的质量为35.2t；
（2）煅烧后的产品中氧化钙的质量分数约为69.1%．

点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量均为纯净物的质量，不纯净的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．