分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出所用参加反应的碳酸钙的质量,进而求出杂质的质量分数.
解答 解:(1)碳酸钙中钙元素质量分数$\frac{40}{100}$×100%=40%;
(2)由质量守恒定律可知,反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g.
设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中杂质的质量分数$\frac{12g-10g}{12g}$×100%≈16.7%.
故答案为:(1)40%;(2)16.7%
点评 本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
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A. | 分解反应 | B. | 化合反应 | C. | 复分解反应 | D. | 置换反应 |
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A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 复分解反应 |
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A. | 铀属于非金属元素 | B. | 该原子的核电荷数为92 | ||
C. | 该原子核内有51个中子 | D. | 该原子核外有143个电子 |
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