【题目】某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8克,求:
(1)样品中锌的质量分数?
(2)稀硫酸溶质的质量分数?
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【题目】工业上可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是( )
A.方框内应该填写的物质示意图是B.该反应无元素化合价发生改变
C.参加反应的两种物质分子个数比为1:1D.该反应为置换反应
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【题目】硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素,其氧化物SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3),会使瓶口和瓶塞黏在一起。
(1)H2SiO3读作________,H2SiO3中硅元素的化合价为________。
(2)写出氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式:________________
(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+2R↑,则R的化学式为________。
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【题目】下图为某种“微型”实验装置。
如果G处是稀盐酸,H处有少量铁粉,向H处挤入少量稀盐酸,一段时间后,在下图位置加热,加热处的现象是_______________,其中发生的反应方程式_________________________________。用微型仪器进行实验的优点很多,除试剂用量极少以外,还有____________________(答一条)。
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【题目】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃,甲析出晶体的质量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
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【题目】根据下列微粒结构示意图,回答下列问题:
(1)①②③它们表示_______种元素;
(2)表示的是__________(填符号);
(3)②③化学性质_____________(填“相同”或“不同”)。
(4)硒元素被誉为“抗癌大王”,其原子结构示意图中X= ______;硒元素属于______元素;(填金属或非金属)
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【题目】某食用碱的主要成分是 ,其中含有少量的 NaCl,小明同学为测定该食用碱中 的质量分数,他进行了以下实验,取60g食用碱,加水配成400g的溶液,把溶液平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的溶液,实验数据见表:
实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | |
食用碱溶液的质量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入溶液的质量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
生成沉淀的质量 | 3g | 6g | m | 10g |
请分析表中数据并计算回答。
(1)m=______;
(2)该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应,最多生成沉淀质量为_______g;
(3)该食用碱中 的质量分数是多少_______?(写出计算过程,答案精确到 )
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【题目】下列是初中化学常见的实验或操作,回答下列问题。
(1)实验中读出液体的体积是____mL。若仰视读数,读出的体积__真实体积(填“> ”、“ <”或“= ”)。
(2)实验中玻璃棒的作用是____ 。
(3)实验中看到的实验现象:___ 。
(4)实验中测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,___ ,读出pH。
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【题目】根据以下题图回答有关问题:
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)实验室用KMnO4制备O2的发生装置应选用的装置仪器是____________(填序号,下同),反应的化学方程式是_____________。若用装置J收集氧气,当气体收集完毕时,应先___________,后____________。
(3)制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是____________,发生反应的化学方程式为__________,收集装置应选_____________。
(4)实验室制备Cl2的原理是:,制备Cl2应选用的装置是(夹持装置略去)___________,Cl2能溶于水,密度比空气大,收集Cl2应选用的装置是____________。
(5)若用如图装置收集Cl2,气体应从___________口进入。
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