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    根据化学方程式计算

    把干燥纯净的20g KClO3和7g MnO2的混合物放入试管中，加热一段时间后，将试管冷却，称量，得到22.2g固体物质．

    (1)制得O2多少克？

    (2)22.2g固体物质中含哪些物质？各多少克？

    答案：
    解析：

    　　(1)4.8g

    　　(2)MnO2,7g,KClO3,7.75g,KCl,7.45g


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：
    （1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量=17g×5%×
    氧的相对原子质量×2
    过氧化氢的相对分子质量
    ×100%=17g×5%×
    32
    34
    ×100%．
    老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是
     
    填字母序号）．
    A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
    （2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    自然界中，铜多存在于矿石中．如：
    矿石成分 辉铜矿 孔雀石 黄铜矿
    主要成分 Cu2S CuCO3?Cu（OH）2 CuFeS2
    （1）辉铜矿中，铜的质量分数应
     
    80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
    （2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
    Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
    仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是
     
    （填序号代码）
    （3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
    （4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成
     
    ；   处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是
     
    （写化学式或名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，取该硫酸20g与足量锌粉完全反应，收集到氢气0.08g．为了求出稀硫酸的溶质质量分数，某同学设计了两种方法：
    （1）方法一：根据化学方程式计算：
    （2）方法二：
    ①先根据化学反应前后元素种类和质量都不变，可以推出20g稀硫酸里溶质H2SO4中共含有氢元素的质量是：
     
    g．
    ②设20g稀硫酸里溶质质量为z，设另一未知量为y，则可得方程x=0.08g÷y这里y=
     
    （只需用分数表示）．则稀硫酸的溶质质量分数计算式=
     
    ．（不必求出结果）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?静安区一模）实验室有如图所示的实验装置：

    ①写出图中有标号仪器的名称：a
    试管
    试管
    b
    铁架台
    铁架台

    ②实验室可以通过多种途径制得氧气，实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的装置组合是
    AC（或AE）
    AC（或AE）
    （只写一组），有关反应的化学方程式为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑

    ③实验室收集二氧化碳可选用装置
    E
    E
    ，上图所示装置B属于启普发生器简易装置，使用该装置制二氧化碳时，块状固体应放置在
    M
    M
    处（填“M”或“N”），选用装置B反应一段时间后，需要停止反应，其操作是
    将活塞关闭
    将活塞关闭

    ④实验室要制取0.3moLCO2，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1g）？（请根据化学方程式计算，并写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验．小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）．
    （1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    、
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL（标准状况）．小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色
    （3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气．根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设!
    假设l：二氧化锰也可以受热分解产生氧气；
    假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气；
    假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以产生氧气；
    假设4：
    MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2
    MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2
    （只填一种）．
    （4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如图实验流程验证假设2．请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称．
    请简要叙述步骤5的操作：
    取干燥后的固体于试管中充分加热，然后将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中
    取干燥后的固体于试管中充分加热，然后将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中
    ．
    （5）得出结论：若观察到
    带火星的木条复燃（或木条燃烧更旺）
    带火星的木条复燃（或木条燃烧更旺）
    ，则假设2成立；若观察到
    带火星的木条没有复燃（或木条没有燃烧更旺）
    带火星的木条没有复燃（或木条没有燃烧更旺）
    ，则假设2不成立．

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