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    【题目】饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是（　　）

    A. 丁酸乙酯是由20个原子构成的

    B. 丁酸乙酯是有机物

    C. 丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大

    D. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2

    【答案】B

    【解析】

    A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，故选项说法错误。

    B、丁酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

    C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，丁酸乙酯中碳元素质量分数为最大，故选项说法错误。

    D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8，故选项说法错误。

    故选：B。

    练习册系列答案
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    【题目】次氯酸钠的化学式为NaClO，有关次氯酸钠的说法正确的是

    A. 次氯酸钠属于酸

    B. 次氯酸钠中钠元素质量分数最大

    C. 次氯酸钠由一个钠原子、一个氯原子和一个氧原子构成

    D. 次氯酸钠中氯元素化合价为+1价

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    【题目】“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是（ ）

    A. 甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收

    B. 乙同学配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中

    C. 丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器

    D. 丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验

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    【题目】某课外活动小组同学在用高锰酸钾制氧气并验证氧气性质实验时出现下列情况，请帮他们分析可能的原因。(分别写一条)

    ①试管炸裂。____

    ②发现氧气不纯。_____

    ③乙同学用纱窗上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧的实验”结果没观察到“火星四射”的现象。____

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    【题目】判断下列说法是否正确，并说明原因。

    (1)凡是均一、稳定的液体都是溶液__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了__________

    ________________________________________________________________________。

    (3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳和二氧化碳只有一字之差

    （1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为_____（填序号）

    A 它们由同种分子构成 B 它们由相同的元素组成

    C 它们都有毒 D 它们都能溶于水

    （2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：_____；

    （3）其实，二者是可以相互转化的，请完成以下问题：

    ①CO转化为CO2，可以用CO还原氧化铜，也可以让CO在_____中燃烧；

    ②CO2转化为CO的反应条件是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    Na2CO3

    12.2

    21.8

    39.7

    48.8

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    NaHCO3

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    (1)由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_____(填名称)。

    (2)40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。

    (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_____。

    (4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。

    ①生成NaHCO3的化学方程式为_____。

    ②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有_____(填序号)。

    A 溶剂质量减少

    B 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

    C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

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    【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。

    （提出问题）反应后溶液中溶质是什么呢？

    （1）（假设猜想）同学们做出猜想如下：

    猜想一：只有 Na2SO4

    猜想二：有 Na2SO4和 NaOH

    猜想三：有_____。

    猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH

    有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_____，理由是_____。

    （2）（实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量反应后的溶液于洁净试管中，滴加①______

    溶液不变红

    猜想二不成立

    另取少量反应后的溶液于另一洁净试管中，滴加 Na2CO3 溶液

    ②______

    猜想_____不成立，发生反应的方程式：______

    （结论）猜想三成立。

    （3）（反思拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。

    （1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用__________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。

    （2）以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）__________________，________________。废液中的溶质最多可能有________种。

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