Question

粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）

• A、Al和Fe
• B、Zn和Fe
• C、Mg和Cu
• D、Mg和Zn

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．

解答：解：设生成1g氢气想要铝的质量为x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
x                       1g

54

x

=

6

1g

  x=9g
设生成1g氢气需要铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
y               1g

56

y

=

2

1g

  y=28g
设生成1g氢气需要锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
z               1g

65

z

=

2

1g

  z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
a               1g

24

a

=

2

1g

  a=12g
根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，
A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；
B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；
C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；
D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属组合的判断，完成此题，一般采用的是极值法和平均值法．