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    氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
    已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为______g．
    （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．
    【答案】分析：（1）根据质量分数的含义进行解答；
    （2）将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
    解答：解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
    （2）设原混合物中含Cu2O的质量为x
    Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O    固体质量减少
    144        64             144-64=80
     x                        6.8g-4.8g=2g

    x=3.6g
    原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g
    原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
    答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．
    点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共煮，可生成红色的氧化亚铜（Cu2O）．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
    步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
    步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2～3滴碘水．观察并记录现象．
    （1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．
    现象 结论
    第一种情况 A试管中

    B试管中
    		 淀粉没有转化为葡萄糖
    第二种情况 A试管中

    B试管中
    第三种情况 A试管中

    B试管中
    		 淀粉完全转化为葡萄糖
    （2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是
    中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物中，经测定混合物中铜元素的质量分数为64%，则该混合物中红磷的质量分数可能为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
      （l）【提出问题】
         ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
         ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
         ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
         ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
      （2）【查阅资料与问题解决】
         ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在
    氢
    氢
    之后．
         铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
         Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反应中化合价升高的元素是
    铜
    铜
    ．
    ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu
    H2SO4(浓)
    △
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH4）；
    也可以是流程Ⅱ：
    Cu
    O2
    △
    CuO
    H2SO4(稀)
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH）2；
    与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是
    安全
    安全
    和
    环保
    环保
    ．
    还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
    试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，计算：原混合物中的铜元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，因此，猜测生成物里有CO2和Cu，还可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．
    （1）探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中．乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
    ①甲同学实验后如果有
     
    色固体生成，说明一定含有CO气体；
    ②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是
     
    ；
    ③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中
     
    同学的方案更好，你的理由是
     
    ．
    （2）探究红色固体中是否有Cu2O：
    ①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．教老师．猜想你认为最能解决实际问题的方法是
     
    （填字母序号）．
    ②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O
    实验步骤
     
    实验现象与结论
     
    化学反应方程式
     
    （3）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式
     
    ．

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