精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

金属是人类生活中的常用的材料.
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是    (填字母序号).

(2)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是                           
(3)现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质,某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序,选择的一组试剂是                    ,其现象是                                  
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素.图中部分物质略去).

①溶液C中所含的溶质是                        
②已知铜锈中Cu2(OH)2CO3的质量分数是10%,固体F的质量是1.28g,则铜锈中含Cu的质量分数是
  (结果精确至0.1%).

(1)AB;(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)锌片、铜片、稀硫酸  锌片与稀硫酸反应有气体放出,铜片与稀硫酸没有气体放出;(4)①FeSO4   ②5.8%.

解析试题分析:(1)铁锅是利用金属的导热性,铜制火锅是利用金属的导热性,铝制易拉罐是利用金属的延展性;(2)一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)要设计实验验证锌和铜的活动性强弱,可以利用锌在氢前而铜在氢后,氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气,而氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂,故填:锌片、铜片、稀硫酸  锌片与稀硫酸反应有气体放出,铜片与稀硫酸没有气体放出;(4)铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜,硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜,故C中一定含有硫酸亚铁,得到的固体D能与酸反应生成气体,则D中含有铁和铜,得到的固体F是铜,在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子,故其质量关系为Cu2(OH)2CO3﹣﹣2Cu,设碱式碳酸铜的质量为x
Cu2(OH)2CO3﹣﹣2Cu
222          128
x           1.28g
   x=2.22g
则铜锈的质量为:=22.2g
故铜锈中铜元素的质量分数为:;故填:①FeSO4   ②5.8%.
考点:金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应, 都生成+2价金属硫酸盐,其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是     ,它的相对原子质量大小的顺序是       

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______(填化学式)。

(2)铁是应用最广泛的金属。
①下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是       (填字母序号)。

②还原铁粉又称“双吸剂”,常用于食品保鲜,其原理是:______________________________________。
③下列说法正确的是                              

A.来铁和铁合金都容易被锈蚀
B.回收废旧金属有利于节约金属资源
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
D.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。

请回答:
①固体B的成分是              。 
②检验C过量的方法是                              

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

事物都具有两面性。如:CO可作冶金工业原料,却对人体健康有害;O2可用于急救病人,维持生命活动需要,却参与钢铁的锈蚀过程。
(1)写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式:                        
(2)金属材料包括纯金属以及它们的合金,黄铜(含铜和锌)、生铁都属于         。钢和生铁由于           元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
(3)将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中,浸泡后都有残留固体,其中一种固体一定含             ,另一种固体一定含           
(4)铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为                                  ,        该反应的基本类型是                 
(5)食品包装中,有一些是用铁粉做双吸剂,铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥,是因为铁粉能吸收空气中的                    

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属),进行了如下实验:

(1)如图A所示,将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中发生反应的化学方程式为            ,乙中的现象为              
(2)一段时间后,将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu,如图B所示,
① 若甲中出现气泡,乙中无明显现象,则烧杯乙中的物质是             ,可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为             
② 若甲中无明显现象,乙中R表面出现红色固体,则不能推出的结论是        
a. R > Ag          b. R > Cu       c.R > Zn        d.R < H

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

人类的生产和生活都离不开金属.
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是   .金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是                (填化学式).
赤铁矿             孔雀石                           铝土矿
(主要成分Fe2O3)〔主要成分Cu2(OH)2CO3〕(主要成分Al2O3
(2)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径.
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                          
②向含有AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是          

A.固体中一定有Fe、Ag,可能有 Cu、Zn 
B.固体中一定有Fe、Zn,可能有 Cu、Ag 
C.滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+、Ag+ 
D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ 
(3)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放会造成水污染.于是几位同学利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:

请回答:
①操作1的名称是       ;固体A的成分为               
②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                 
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和                                    ..

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

同学们即将初中毕业.在离开母校之际,整理自己的物品时,若清理出如下物品:①废作业纸 ②易拉罐 ③变质饼干 ④生锈铁钉。
(1)应该放入“不可回收垃圾箱”的是        (用序号填写)。
(2)生锈铁钉可用酸除锈,把一根生锈放入过量稀盐酸中,过一会儿,可看到现象是        ,此时溶液中的阳离子有          ;过一段时间,还会看到铁钉表面有     产生,产生该现象的化学方程式为                        
(3)X、Y、Z是金属活动性顺序表中的三种固态金属,如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y、Z不反应;把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,回答下列问题:
①X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为             
②写出在Z表面有银析出的反应化学方程式                                       

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

钢铁是使用最多的金属材料.
(1)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与       反应,因此铁制品可以进一步锈蚀.防止自行车链条生锈的合理措施是     .用盐酸除铁锈的化学方程式为                                
(2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为                       .回收利用废旧金属制品的目的之一是                           

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:问答题

(7分)铝土矿的主要成分是氧化铝(所含杂质不参与反应,也难溶于水),工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示,请你回答以下问题:

⑴步骤1中发生如下反应:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X,X的化学式是       
⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒,其作用是             
⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多,它与胃酸反应的化学方程式是               ,该反应属于            反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。
⑷步骤3中发生分解反应,除了生成氧化铝,还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式                              

查看答案和解析>>

同步练习册答案