Question

在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究．根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有HCl、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的几种．为确定废液成分，他们设计了如下过程进行实验．

请仔细分析实验过程，回答下列问题：
（1）步骤③、⑥的操作方法是______；
（2）白色固体A的化学式为______；
（3）步骤⑤中发生反应的化学方程式为______；
（4）废液中除了水以外，一定含有的物质是______，可能含有的物质是______．
（5）溶液D中一定含有的溶质是______．

Answer 1

【答案】分析：根据实验①废液不能与锌发生反应，可判断废液中不含HCl；根据实验①可知废液与硝酸钡反应生成了不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，可判断废液中一定含有硫酸根离子，则废液中一定含有硫酸钠且一定不含碳酸钠；根据实验⑤向滤液B中加入硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀C，则白色沉淀C为氯化银，滤液B中一定含有Cl^-离子，可推断废液中一定含有氯化钠，可能含硝酸钾；废液中的硫酸钠、氯化钠先后与适量硝酸钡、硝酸银反应而形成硝酸钠，因此，溶液D为稀硝酸和硝酸钠的混合溶液．
解答：解：（1）步骤③、⑥的操作结果都是把不溶性固体与溶液分离，因此，该操作为过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）不溶于稀硝酸的白色固体A为废液与硝酸钡反应的生成物，因此，固体A应为硫酸钡；
故答案为：BaSO₄；
（3）步骤⑤，向溶液B中加入适量硝酸银和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀应为氯化银，溶液B中含有氯化钠，反应为NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
故答案为：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
（4）根据实验流程图，可判断废液中一定含有能与硝酸钡、硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，即废液中一定含有硫酸钠和氯化钠；硝酸钾不能与其它物质发生复分解反应，因此，废液中含不含有硝酸钾对整个过程不产生影响，因此，废液中可能含有硝酸钾；
故答案为：硫酸钠、氯化钠（或Na₂SO₄、NaCl）；硝酸钾（或KNO₃）；
（5）废液经过一系列变化后，其中的硫酸钠、氯化钠都被转化为硝酸钠，因此，最后所得溶液D为反应生成的硝酸钠及检验固体时所加入的稀硝酸的混合溶液；
故答案为：硝酸、硝酸钠（或HNO₃、NaNO₃）．
点评：不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银，这一特殊性是解决本推断题的关键．