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    15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
     
    A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
    B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
    C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液
    D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
    B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；
    C、t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故C正确；
    D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要．以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，其中正确的是（　　）
    A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
    B．通常酸的溶液pH＜7，碱的溶液pH＞7，但是盐的溶液pH不一定等于7
    C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
    D．二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应，所以二氧化碳是空气污染物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现代社会，酸雨是主要环境问题之一．
    （1）有研究发现，正常雨水的pH并不是7，主要是因为（用化学方程式表示）：CO2+H2O═H2CO3；
    （2）一般认为，二氧化硫和氮氧化物（NO、NO2等）是造成酸雨的主要物质，大气中氮氧化物的主要来源是汽车尾气排放，SO2的主要来源是煤炭直接燃烧；
    （3）汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，你推测汽车尾气中氮元素的来源是空气；
    （4）汽油在汽车发动机里燃烧时，可能生成CO2，也可能生成CO．以C8H18为例，1分子C8H18燃烧完全生成CO2时，需要消耗12.5分子O2，1分子C8H18燃烧C原子完全转化为CO时，需要消耗8.5分子O2，为提高汽油燃烧效率，可以采取的措施是增加氧气的供应量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用A表示大于，B表示小于，C表示等于进行填空
    ①常温下10克水能溶解NaCl的质量A10克汽油能溶解NaCl的质量．
    ②50克98%的浓硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，溶液质量A 50克；
    溶质的质量分数B98%．
    ③钢与生铁的性能有很大差别是因为钢中含碳量B生铁中的含碳量；
    ④汽车水箱中加入乙二醇形成溶液的目的是使其凝固点B水的凝固点；
    ⑤在测定空气中氧气含量时，取用了过量红磷，结果测得氧气含量C实际氧气含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应．经过多次循环后，导出的反应液可用于制备FeSO4•7H2O．

    （1）吸收装置中水温不宜过高，原因是温度过高，气体的溶解度下降，不利于反应进行；该装置中总反应的化学方程式为2SO2+2X+O2═2H2SO4，则X的化学式为H2O．
    （2）反应装置中的反应化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
    （3）经过多次循环以后导出反应液，经过冷却、过滤、洗净晶体和干燥即可制得FeSO4•7H2O．它在医疗上常用于治疗D（选填字母）．
    A．甲状腺肿大     B．佝偻病     C．龋齿     D．贫血症
    （4）若吸收装置内气体吸收完全，所得尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH3OH，同时有H2O生成，该反应的化学方程式为CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH4O+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．生活中的下列变化属于化学变化的是（C　）
    A．果汁榨取     B．粉笔折断     C．纸张燃烧     D、燃放烟花．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列是四位同学设计的物质检验实验方案，其中错误的是（　　）
    A．检验羊毛和化纤用点燃并闻气味的方法
    B．用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl
    C．通过观察颜色鉴别氧化铜和二氧化锰
    D．用水检验碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用25g碳酸钙与73g盐酸恰好完全反应．则生成二氧化碳的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案．
    方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入
    （3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
    （4）反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收
    （5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

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