不少同学都被蚊虫叮咬过.感觉又痛又痒.同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤.课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究.[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?[查阅资料]蚁酸是一种有机酸.化学名称叫做甲酸.化学式为HCOOH,蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物.[实验探究一]探究蚁酸的酸性.(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成      色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是         （填名称）。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有         元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂   猜想②：该气体是
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①        （填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是               ，装置C中发生反应的化学方程式为                。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是                。
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是      。

A．牙膏

B．食醋

C．肥皂水

D．烧碱 E．苏打水

（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）。

【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）红色;（2）氢气;【实验探究二】（1）氢、氧（或H、O，缺一个不等分）;（2）一氧化碳（或CO）Ⅰ．不成立;Ⅱ．黑色固体变为红色 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O;【讨论交流】缺少尾气处理装置【拓展延伸】（1）BD（2）Na₂CO₃(或K₂CO₃、NaHCO₃等)

试题分析：【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气；【实验探究二】（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：根据质量守恒定律知，猜想①：该气体是CO₂ 猜想②：该气体是一氧化碳，Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，说明无二氧化碳生成，则猜想①不成立；Ⅱ．装置B中的现象是黑色固体变为红色，生成了二氧化碳，故装置C中发生反应的化学方程式为 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O;【讨论交流】从环保角度看，因为一氧化碳有毒，故该装置的缺陷是尾气处理装置；【拓展延伸】（1）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。不会选择酸性物质和强腐蚀性物质BD，（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质一定含有碳酸盐，其化学式可能是Na₂CO₃(或K₂CO₃、NaHCO₃等)

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸	沉淀消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含氯化钡
2	取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤	生成白色沉淀	无色溶液中一定含有碳酸钠
3	取实验步骤2中的滤液，滴加溶液		原固体样品中一定存在氢氧化钠

【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

CO₂是初中化学重点研究的气体之一，某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO₂的制取和性质。

该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示，在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是___________________________，其原因是（用化学方程式表示）__________________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：___________________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
㈠固体的获取：
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
⑵判断固体已洗净的方法及现象_______________________________________。
㈡用下图所示装置，定性探究固体的成分。

⑶小组同学将装置按 A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为_________________________，C中的现象为______________________。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
㈢固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为
200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂?bCuCO₃。小组同学
用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量
变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：
⑷写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_______
__________________________________________________________________。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学
将下图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应
混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。其目的是________
_____________________________________________。

（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄
清的石灰水刚出现浑浊时，________（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始
反应，其原因是________________________________________________。
（4）待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是________________________________。
探究二：除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如下表。

实验编号	10%红墨水溶液	同一规格除味剂	溶液褪色的时间
①	10mL	5g	10min
②	10mL	10g	5min

⑸上述实验的结论是________________________________________________。
⑹还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及到衣食住行各个领域。
为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。

【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2．0cm，宽度=1．9cm。
（2）用电子天平称量质量0．857g。
（3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1．05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1．18g/mL）       mL（保留至小数点后1位），然后稀释。
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到               ，可以判断镀锌层恰好反应。
⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0．837g。
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有       g。
（2）已知锌的密度7．1g/cm³，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间       。（填“偏长”、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图1所示，两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。
将上述实验改进成如图2的装置，当观察到       ，此时锌层恰好反应。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
【成分的确定】
三位同学都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH；② 可能是Na₂CO₃；③ 可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。
做出②③猜想的依据是                   （用化学方程式表示）。
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有             ，肯定猜想       （填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为                                      。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为              。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是                       。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_                ，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是         。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
【各成分含量的测定】

三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据。

称量项目	称量时间	质量（g）
试样	————	10.00
装置+稀硫酸质量	————	241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：
①                                         ；
②                                         。
（2）试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数。
【实验反思】
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：                        （答一条即可）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

金属材料被广泛地应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象(见下表)。实验现象记录如下表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	-	√	√
铜	-	-	√
镁	√	√	√

(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_______。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制的条件是_______________________，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_______________，此反应属于________________________。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是__________(用元素符号表示)。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是______________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

晓敏同学对餐桌上加热食物的某种白色固体燃料产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【猜想一】固体燃料是固态的酒精吗？
【资料一】酒精，学名乙醇，熔点为－114．1℃，沸点为78．5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论1】根据资料一，你认为常温下酒精的状态是            。
【提出问题】固体燃料可能含有哪些元素？
【资料二】
① CuSO₄＋   5H₂O   =     CuSO₄·5H₂O
无水硫酸铜是白色固体       五水合硫酸铜是蓝色固体
NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体。
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃+ H₂O
【得出结论2】根据资料二，白色的无水硫酸铜遇到水变成        色。
【实验探究】
如下图所示，晓敏同学取适量固体燃料置于某装置中，用火柴点燃，并将燃烧产生的气体依次通过以下装置。固体燃料燃烧后，有少量固体残余。

【实验现象】
①A中白色固体部分变蓝，说明燃烧的生成物中有          ，可知固体燃料中一定含有       元素。
②B中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中有二氧化碳，写出B中发生反应的化学方程式                              。可知固体燃料中一定含有      元素。
③C、D中无明显变化，说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收。
④E中黑色的氧化铜逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊, 说明燃烧的生成物中还含有的物质是           。
【实验结论3】根据以上实验事实，晓敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素。你认为晓敏的判断是否合理   ，理由是
                                                                         。

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