Question

19．闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率88.9%（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是AC．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是B（填字母序号）．

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl₂是否除尽，溶液中是否含有CaCl₂
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH-	CO32-
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液	无明显现象	说明MgCl2已（填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含有CaCl2

【拓展思维】
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 【实验一】
（1）根据精盐、粗盐的质量可以计算精盐的产率；
（2）操作不当可能影响计算结果；
（3）过滤时应该用玻璃棒引流．
【实验二】
[进行实验]
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
[拓展思维]
（1）有些物质的溶解度受温度变化影响大，有些物质的溶解度受温度变化影响小；
（2）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：【实验一】（1）溶解的粗盐质量为：5.0g-1.4g=3.6g，精盐的产率为：$\frac{3.2g}{3.6g}$×100%=88.9%，
故答案为：88.9%．
（2）溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解；蒸发时盐粒溅出蒸发皿，导致精盐的质量减小；以上两种情况能使测得的产率偏低，
故答案为：AC；
（3）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有，
故答案为：B；
【实验二】[进行实验]
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽，
故答案为：已；
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，
故答案为：碳酸钠；
[拓展思维]
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，
故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小；
（2）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．