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    3．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）
    A．用铝作导热材料B．用铜抽成丝做电线
    C．用氮气作食品防腐剂D．稀有气体充入霓虹灯

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析物质的性质．

    解答 解：A、用铝作导热材料，是利用了铝的物理性质--铝能够导热，故A错误；
    B、用铜抽成丝做电线，是利用了铜的物理性质--具有延展性，故B错误；
    C、可用氮气作食品防腐剂，是利用了氮气的化学性质--具有稳定性，故C正确；
    D、稀有气体充入霓虹灯，利用了稀有气体的物理性质--在通电时能发出有色的光，故D错误．
    故选C．

    点评 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
    A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
    B．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁
    C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
    D．生锈的铁钉投入稀盐酸中溶液变成黄色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．决定元素化学性质的原因是（　　）
    A．最外层电子数不同B．中子数不同
    C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．钾在人体内起着调节体液平衡的作用，如图是钾元素在元素周期表中的相关信息及钾元素某种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．钾元素的相对原子质量为39.10g
    B．该粒子结构示意图中X=18
    C．钾元素在形成化合物时的化合价为+1
    D．钾原子的核外有三个电子层

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必需的仪器用品．
    （1）小冰想用一种纯净物制氧气，该实验发生的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （2）小城则选择了另一种给固体加热的方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整．
    （3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水的作用是防止生成物溅落下来炸裂瓶底．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    8．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
    （1）反应所消耗的硫酸溶液质量；
    （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．用化学用语回答：
    （1）天然气的主要成分是CH4；
    （2）铝离子Al3+；
    （3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
    （4）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）2；
    （5）稀硫酸的溶质是H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
    （1）海水淡化：
    下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
    A．过滤   B．蒸馏   C．结晶脱水    D．蒸发结晶
    （2）海水晒盐：
    从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    （3）海水制镁：
    金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
    ①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
    ②海水制镁中须经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
    （4）海水制“碱”：
    1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
    （5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
    ①下列说法正确的是B．
    A．t1℃时，Na2CO3溶解度大于NaCl溶解度
    B．t2℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
    C．t3℃时，100g水中最多溶解50gNa2CO3
    D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
    ②t3℃时，将25gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2CO3的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
    ③下列方法中能将饱和Na2CO3溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
    A．加Na2CO3固体   B．加水   C．恒温蒸发水  D．降温  E．升温
    ④将t2℃时等质量的饱和NaCl和Na2CO3溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na2CO3溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．请用数字和化学符号填空
    （1）硅元素Si；（2）氧化铝中氧元素显-2价Al2$\stackrel{-2}{O}$3；
    （3）2个亚铁离子2Fe2+；（4）保持氮气的化学性质的最小粒子N2．

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