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    13．如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．
    温度/℃20304050
    溶解度（g/100g水）KCl34.037.040.042.6
    KNO331.645.863.985.5
    ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．
    ②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是蒸发结晶．
    ③KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在B之间（用编号表示）
    A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
    ④20℃时，100g水中最多可溶解KCl34.0g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水30g．
    ⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是D（用编号表示）

    ⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
    实验步骤实验现象实验结论
    向不饱和的氯化钾溶液
    中不断加入氯化钾固体    		有固体不再溶解KCl不饱和溶液
    变为饱和溶液

    分析 ①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度分析；
    ②据KCl、KNO3二种物质的溶解度随温度变化分析；
    ③分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
    ④据稀释前后溶质的质量不变解答；
    ⑤根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断；
    ⑥据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答．

    解答 解：①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
    ②降温、蒸发溶剂KCl、KNO3都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；
    ③分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；
    ④20℃时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃时KCl的溶解度为40g，则70gKCl中：$\frac{40g×70g}{140g}$=20g，
    设将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，
    20g=（70+x）×20%，x=30g
    ⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
    A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
    B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
    C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
    D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
    故选：D；
    ⑥加入溶质来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变，向不饱和的氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体，当有固体不再溶解时，KCl不饱和溶液变为饱和溶液．
    故答案为：①增大；②蒸发结晶（或蒸发水）； ③B；④34、30； ⑤D；  ⑥有固体不再溶解．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是初中化学常见五种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．A、B、C是不同类别的物质，A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．

    （1）用化学式表示：ACa（OH）2，BHCl，CCO2；
    （2）写出一个转化①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）Fe2O3与足量B反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．现提供下列四组物质，请你将各组中与众不同物质的化学式填写在横线上．
    （1）一氧化碳、乙炔、甲烷、尿素 ①CO；
    （2）纯碱、烧碱、碳酸钙、小苏打 ②NaOH；
    （3）石油、碘盐、氯酸钾、孔雀石 ③KClO3；
    （4）菜籽油、牛油、豆油、葡萄糖 ④C6H12O6．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类不正确的是（　　）
    A．有机物：甲烷B．碱：纯碱C．混合物：自来水D．氧化物：水

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    8．对于以下4种化学符号：①H2　②Fe　③H　④H2O，有关说法不正确的是（　　）
    A．能表示一个分子的是①④
    B．能表示物质组成的化学式的是①②④
    C．能表示一个原子的是②③
    D．④中的数字“2”表示水中有2个氢原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．按照《水污染防治条例》，我省水污染防治把“严格执法、严厉处罚”列为重中之重，下列关于水的相关说法中正确的是（　　）
    A．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水
    B．水中N、P元素超标会导致水体富营养化
    C．用渗透膜淡化海水是分子运动的结果
    D．工业废水可先循环使用再净化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
    【查阅资料】普通蜡烛右石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，末降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃．
    【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧．
    【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题．（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）
    （1）提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
    （2）猜想与假设：猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
                   猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；猜想四：蜡烛芯内的金属是铝．
    （3）实验验证：
     实验 操作步骤 现象结论 
    Ⅰ 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 金属是银白色
    该金属一定不是铜 
    Ⅱ 取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象 金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色 
    该金属一定不是铁
    Ⅲ 取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象 有红色物质析出该金属可能是镁 
    a．请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    b．仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说明理由铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
    （4）讨论交流：正确填写以下内容你将获得奖励分4分．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线．请你回答以下问题：

    ①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜起到保护作用
    ②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息：金属与酸反应时，先要打磨掉表面的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物燃烧的化学方程式：X+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O，有机物X的化学式是（　　）
    A．C3H8B．C3H6C．C3H8O2D．C3H6O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属铁密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题：

    （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价．
    （2）Ti2O2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO．
    （3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2，该反应的基本类型为置换反应．
    （4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是需要消耗大量的电能．

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