Question

小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

[提出问题]猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

[实验探究]实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．

[分析猜想]

(1)溶液呈蓝色，说明生成了________

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

[查阅资料]

(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．

(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．

(4)二氧化硫和硫化氢均有毒．

[实验探究]为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

[实验结论](1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应

(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是________，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式________；

(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的________有关．

[拓展延伸]为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：分析猜想：(1)CuSO4(硫酸铜)； 　　实验结论：(2)SO2(二氧化硫)；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 　　(3)浓度大小或质量分数大小； 　　拓展延伸：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O 　　分析：根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应物的浓度有关． 　　解答：解：分析猜想：(1)溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO4(硫酸铜)； 　　实验结论：(2)品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO2(二氧化硫)，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 　　(3)铜不能与稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应与反应物的浓度有关，故填：浓度大小或质量分数大小； 　　拓展延伸：二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故填：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O． 　　点评：本题为科学探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．

提示：

实验探究物质的性质或变化规律；金属的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．