Question

有18gH₂和O₂的混合气体，在密闭容器中点燃充分反应后，关于生成水的质量，下列说法不正确的是

1. A.
   若混合物中含有1gH₂，最多生成9g水
2. B.
   若混合物中含有2gH₂，最多生成18g水
3. C.
   若混合物中含有3gH₂，最多生成27g水
4. D.
   混合物中含有4gO₂，最多生成18g水

Answer 1

CD
分析：根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，即氢气、氧气和生成水的质量比为1：8：9，根据选项中剩余气体的质量，可求出生成水的质量．
解答：由方程式2H₂+O₂2H₂O可知氢气、氧气和生成水的质量比为4：32：36=1：8：9
A、若混合物中含有1g氢气，则氧气质量为17g，因此1g氢气和17g氧气混合反应时氧气质量有剩余，则生成水的质量为9g，故A说法正确；
B、若混合物中含有2g氢气，则氧气质量为16g，因此2g氢气和16g氧气混合反应时恰好完全反应，则生成水的质量为18g，故B说法正确；
C、若混合物中含有3g氢气，则氧气质量为15g，因此3g氢气和15g氧气混合反应时氢气有剩余，设15g氧气完全反应生成水的质量为x，，则x=16.8g，故C说法错误；
D、若混合物中含有4g氧气，则氢气质量为14g，因此4g氧气和14g氢气混合反应时氢气有剩余，设4g氧气完全反应生成水的质量为y，则，y=4.5g，故D说法错误；
故选CD
点评：本题难度不是很大，考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，能利用化学反应判断恰好完全反应的量是解题的关键．