Question

张南同学为了测定某补钙剂中钙元素的含量（某钙片标签如图所示）．取补钙剂样品与足量质量分数为7.3%的盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应（补钙剂样品中杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：

	反应前	反应后
实验	烧杯和稀盐酸的质量	补钙莉样品	烧橱诩壤冶物的质量
数据	200g	20片	209.4g

（1）配制稀盐酸：要配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm³）的体积是　　

（2）发生反应的化学方程式为　　

（3）求解该神钙剂样品（20片）中碳酸钙质量（X）的比例式为　　：

（4）补钙剂中每片钙片中钙元素的含量为　　

（5）向反应后所得溶液中加人8.1g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是　　．

Answer 1

分析：

（1）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答； （2）根据碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式； （3）根据反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量求出20片中碳酸钙质量即可； （4）根据碳酸钙的质量即可求出补钙剂中每片钙片中钙元素的含量； （5）根据最终所得溶液中溶质为氯化钙进行解答．

解答：

解：（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的体积为V． 150g×7.3%=V×1.2g/cm3×36.5% V=25ml 答：需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的体积为25ml；故填：25ml； （2）碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）设该神钙剂样品（20片）中碳酸钙质量为X，生成氯化钙的质量为y． 生成二氧化碳的质量=200g+20×0.8g﹣209.4g=6.6g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100          111      44 X             y       6.6g X= X=15g y=16.65g 故填：X=； （4）补钙剂中每片钙片中钙元素的含量==0.3g 答：补钙剂中每片钙片中钙元素的含量为0.3g． （5）最终所得溶液中溶质的质量分数==10% 答2：最终所得溶液中溶质的质量分数是10%．