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    将氢气通入盛有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后停止加热，并继续通入氢气．待试管冷却至室温后，试管内剩余固体物质为7.6g，求剩余物质中铁的质量．

    答案：
    解析：

    　　解答：

    　　方法一：元素质量守恒法

    　　设剩余物中铁的质量为x，则未反应的氧化铁质量为(7.6g－x)，参加反应的氧化铁质量为10g－(7.6g－x)＝x＋2.4g．根据参加反应Fe2O3中铁元素的质量与生成铁的质量相等得：

    　　(x＋2.4g)×70％＝x　　x＝5.6g

    　　方法二：根据化学式计算

    　　依题意得，固体减少的质量就是参加反应的Fe2O3的失去氧的质量，即10g－7.6g＝2.4g．Fe2O3中Fe、O两种元素的质量比为7∶3，则参加反应的Fe2O3中Fe的质量为＝5.6g，即生成铁的质量为5.6g．

    　　方法三：比例法计算

    　　设剩余物中铁的质量为x，则未反应的氧化铁质量为(7.6g－x)，参加反应的氧化铁质量为10g－(7.6g－x)＝x＋2.4g．

    　　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

    　　160　　　　　112

    　　2.4g＋x　　　　x

    　　＝　　x＝5.6g

    　　方法四：差量法计算(两种物质间的质量差跟各物质的质量对应成正比)

    　　设剩余物中铁的质量为x．

    　　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O　　固体减少的质量

    　　160　　　　　112　　　　　　160－112＝48

    　　　　　　　　　x　　　　　　10g－7.6g＝2.4g

    　　112∶48＝x∶2.4g

    　　x＝5.6g

    　　名师导引：因为加热反应一段时间，10g氧化铁没有反应完，故7.6g剩余固体中是氧化铁和铁的混合物．本题可用多种方法求解．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
    探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
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    [研究课题]探究红色粉末的主要成分
    [查阅资料]
    （1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
    猜想 简单实验方案 现象 CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu   不反应 CuO+CO=Cu+CO2
      粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（
     
    ）
    A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
    探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a
     
    b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：精英家教网
    ①样品中铜的质量分数为：
     
    ．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
     
    克．

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    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
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    猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu 不反应CuO+CO=Cu+CO2
    粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（________）
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    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
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    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a________b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a________b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
    ①样品中铜的质量分数为：________．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为________克．

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    [查阅资料]
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    （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
    CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
    Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
    [猜想与实验]
    （1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
    猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式
    粉末为Cu 不反应CuO+CO=Cu+CO2
     粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
    （2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（______）
    A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
    C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
    探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
    （1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
    ①产生氢气的质量：a______b（填“＜，＞，或=”）
    ②产生氢气的速率：a______b（填“＜，＞，或=”）
    （2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
    ①样品中铜的质量分数为：______．
    ②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为______克．

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