Question

实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的所用物质均是初中化学常见的，且每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈   性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）气体D的化学式为       。

（3）步骤②的实验现象为       。

（4）E溶液中的溶质可能是       。

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为      。

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞和         。

 

Answer 1

【答案】

（1）碱  （2）CO₂   （3）红色液体变为无色 （4）Na₂CO₃

（5）Na₂CO₃＋2HCl ==2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ （6）NaCl 、CaCl₂

【解析】

试题分析：（1）根据题意，“每一步均有明显现象”可知，A溶液滴加酚酞后应变红，而只有碱遇到酚酞会变红，故A溶液一定呈碱性；

（2）根据图示，加入C固体后会产生D气体，而再加入E溶液后，又会先产生D气体后产生C沉淀，结合所学知识，酸能和碳酸盐反应放出二氧化碳气体，而若酸剩余，再加入某碳酸盐，会继续反应产生二氧化碳气体，当酸反应完全后，剩余物质会与该碳酸盐继续反应，生成碳酸盐沉淀，符合题意，故气体D的化学式为CO₂；

（3）由于“每一步均有明显现象”，故加入B溶液后，红色应退去；

（4）碳酸钠能和酸反应生成二氧化碳，能和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，故E溶液中的溶质可能是Na₂CO₃；

（5）根据上面的分析可知，B溶液应为酸，又知B溶液的溶质由两种元素组成，故为盐酸；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故④中产生气体的反应的化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl =2NaCl＋H₂O＋CO₂↑；

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明溶液中仍有氯化钙存在；另外，由于反应中同时还生成了氯化钠，所以实验后所得溶液含有的溶质为NaCl、CaCl₂和酚酞。

考点：物质的鉴别、推断，酸碱指示剂及其性质，盐的化学性质，书写化学方程式

点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。