[题目](本题7分)某校化学兴趣小组经查阅资料得知:铝是重要的轻金属.广泛应用于航空.电讯和建筑等领域.铝也有其特殊的性质:①铝的熔点是660℃.氧化铝的熔点高达2054℃.②铝虽比锌活泼.但是将铝和锌分别投入稀硫酸中.铝比锌反应慢得多.③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质隔绝.但“奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜.为此该小组进行了“铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（本题7分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：

【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。

问题：

（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式；

（2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是。

【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。

问题：试猜测产生这种现象差异的因素是

【实验3】用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着。

问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式：；

【实验4】向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出。

【实验5】向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液，铝片表面现象一直不明显。

问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是。

【答案】实验1：（1）4Al+3O2 2Al2O3

（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住。

实验2：氯离子能破坏铝表面的氧化膜。

实验3：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

实验5：氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。

【解析】

试题分析：实验1：（1）在空气中灼烧铝片的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，注意条件和配平；

（2）铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃，固态氧化铝会把液态的铝包裹住，所以铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落。

实验2：氯化铜和硫酸铜溶液中不同的就是酸根离子，故猜测产生这种现象差异的因素是氯离子能破坏铝表面的氧化膜，硫酸根不能破坏保护膜。

实验3：铝片和硫酸铜反应生成红色固体的化学方程式为：

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

实验5：当向溶液中加入含氯离子的物质时，反应加快，加入含硫酸根离子的物质时，对实验速率没有影响，故根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。

故答案为：实验1：（1）4Al+3O2 2Al2O3

（2）铝表面氧化膜的熔点高于内层铝的熔点并将其包裹住。

实验2：氯离子能破坏铝表面的氧化膜。

实验3：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu

实验5：氯离子对铝和CuCl2溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和CuSO4溶液的反应有抑制作用。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）

选项	实验设计	现象	结论（金属的活动性）
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	无现象	Cu＞Al
B	分别将相同形状的镁条和铝条点燃，并放入盛氧气的集气瓶中	镁条燃烧得更剧烈	Mg＞Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn＞Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu