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    6．实验室有一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液，佳佳同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是（　　）
    A．升高溶液温度B．降低溶液温度
    C．等温蒸发适量溶剂D．加入适量Ca（OH）2固体

    分析 根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度进行分析判断．

    解答 解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，故A正确；
    B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，接近饱和的Ca（OH）2溶液仍为不饱和溶液，故B错误；
    C、等温蒸发适量溶剂，溶剂质量减少，溶质质量不变，可以使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，故C正确；
    D、加入适量氢氧化钙，增加溶质，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．“塑化剂”是有毒的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸（化学式C8H6O4）是制取邻苯二甲酸酯的主要原料，问：
    （1）邻苯二甲酸的相对分子质量是166；
    （2）邻苯二甲酸中碳元素的质量分数57.8%（精确到0.1%）．
    （3）332克邻苯二甲酸中含有多少克的碳元素？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）
    A．铁粉具有吸附性B．铁粉具有磁性
    C．铁的金属活动性比金强D．铁的导电性比金强

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空
    （1）根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．
    $\stackrel{+3}{Fe}$  $\stackrel{-1}{OH}$　　$\stackrel{0}{Mg}$　 $\stackrel{+1}{Na}$　 $\stackrel{+6}{S}$　　$\stackrel{-2}{O}$　　$\stackrel{-1}{Cl}$
    ①一种金属单质Mg；②一种难溶性碱Fe（OH）3；③一种非金属氧化物SO3．
    （2）写出下列符号或加点数字的含义：
    ①$\underset{2}{•}$He两个氦原子；②Al3+一个铝离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示的意义是在20℃时，在100g水里，达到饱和状态时，溶解氯化钠36g．
    （1）在20℃时，在50g水中加入17g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得食盐溶液的溶质质量分数是25.4%（必须写出完整的计算过程！！！）．
    （2）在20℃时，在50g水中加入50g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是68g．所得食盐溶液的溶质质量分数是26.5%（必须写出完整的计算过程！！！）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤 II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是稀盐酸；
    （2）粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
    （3）已知电解氯化镁产生两种单质，请写出电解氯化镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．4月23日同学们进行了物理化学实验考查．化学实验有“实验室制取二氧化碳气体、收集和验满”和“配制50g6%的NaCl溶液”两实验供抽选．
    【检查药品与仪器】小文同学抽到了“二氧化碳的制取、收集和验满”实验．下图是实验桌上摆放好的该实验所需的用品．实验前小文发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称镊子；所缺药品是稀盐酸；写出该实验反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

    【实验操作】如图是小文实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabde（填字母标号），其中操作有误的是d（填字母标号）．

    【反思】氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解时氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．氨气的密度比空气小．实验室制氨气的反应如下：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．能否用实验室制取二氧化碳的发生装置制氨气？否（填“能”或者“否”），实验室氨气的收集方法是向下排空气法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们水溶液里由于存在有相同H+离子（填符号），因此，它们有很多相似性质．如与活泼金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水等（写二条即可）．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体干燥剂，如：干燥氢气等气体（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）酸和碱能发生中反应，它在日常生活工农业生产中有广泛应用，如可服用含Al（OH）3的药片治疗胃酸过多（主要含盐酸），反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（　　）
    A．图1中甲溶液溶质质量分数比乙溶液大
    B．图2中甲、乙溶液一定都是饱和溶液
    C．图3中表示甲的溶解度曲线是M
    D．30℃时，甲、乙溶液溶质质量分数不相等

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