Question

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：
（1）该黄铜屑中铜的质量。
（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

Answer 1

解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=" Zn" SO₄+ H₂↑
65          161    2
x            y     0.4g
65:x="2:0.4g     " x="13" g     （ 1分）
161:y="2:0.4g    " y=" 32.2" g   （ 1分）
(1)   黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）
(2)   设蒸发的水的质量为m
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%="20%   " （表达式正确得1分）
m="31.6g                          " （1分）
或32.2g/20%="161g                 " （1分）
(180g+13g-0.4g)-161g="31.6g          " （1分）
答：略解析:
略