Question

【题目】我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液(含MgCl2)可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。

(1)第①步反应后进行分离操作的名称是_________。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(2)写出第②步反应的化学方程式：_______________________。

(3)滤液A中一定含有的离子是_________(填离子符号，填一种即可)。

(4)步骤③的反应类型是____________。该反应是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是________________。

Answer 1

【答案】 过滤 漏斗 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca2+或Cl- 分解反应 防止生成的镁在高温时遇空气氧化

【解析】（1）操作①将固液分离，故是过滤；过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯，漏斗；

（2）第②步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（3）海水中含有较多的氯化镁，镁离子与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀， 故溶液中一定含有钙离子和氯离子；离子符号为Ca2+和Cl-

（4）步骤③是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应；镁是活泼的金属，易被氧化，故该实验要在一种特殊真空或有保护气的情况进行；