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    20．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是（　　）
    A．玉米粥6.8～8.8B．葡萄3.5～4.5C．泡菜3.0～4.0D．橘子2.9～3.5

    分析 此题考查溶液的酸碱性与pH的关系（pH＞7 溶液呈碱性；pH=7 溶液呈中性；pH＜7 溶液呈酸性），对于胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物．

    解答 解：A、玉米粥pH大约是6.8～8.8，即pH＞7，呈碱性；故正确
    B、葡萄pH大约是3.5～4.5，即pH＜7，呈酸性；故错误
    C、泡菜pH大约是3.0～4.0，即pH＜7，呈酸性；故错误
    D、橘子pH大约是2.9～3.5，即pH＜7，呈酸性；故错误
    故选：A．

    点评 本题考查了酸碱性与pH的关系在生活中的应用，只要知道pH与酸碱度之间的关系很容易解答出来．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为某实验时收集二氧化硫气体的装置中，根据此收集装置不能推断出SO2可能具有的性质（　　）
    A．污染性气体B．密度比空气大
    C．在空气中易形成酸雨D．易溶于水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．同学们在完成下列关于氧气的实验后，回答以下问题．
    （1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）图B、C表示完全相同的两份硫分别在空气和氧气中燃烧的实验，B中观察到的现象是发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，对比B、C中的现象，你能得到的结论是氧气的浓度越大，燃烧现象越剧烈（合理均可）．
    （3）图D表示热水中的白磷在通入氧气后才开始燃烧，由此得出燃烧所需的条件之一是可燃物与氧气接触．
    （4）氧气制取完毕后，实验室回收二氧化锰的操作方法是过滤、烘干；请指出图E中的错误（写出一条）漏斗下端未紧靠烧杯内壁（或烧杯口未紧贴玻璃棒、液面高于滤纸边缘）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的转化能实现的是（　　）
    A．H2SO4 $\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$HClB．CO $\stackrel{+NaOH}{→}$ Na2CO3
    C．Cu（OH）2 $\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOHD．NaNO3 $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ Ba（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图所示物质均是初中化学常见的物质，其中A的粉末为黑色，B能参与植物的光合作用，C为红色粉末，E的溶液为黄色．（反应条件已省略） 
    请回答下列问题：
    （1）若D为一种化合物，请写出C与D反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）若H是一种红褐色沉淀，I是一种常用的调味品，试写出F的一种用途可作干燥剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列两种物质相互混合时，发生中和反应的是（　　）
    A．纯碱和稀硫酸B．石灰水和稀盐酸
    C．铁锈和稀硫酸D．硝酸银溶液和氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
    花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色
    大红花粉红色橙色绿色
    万寿菊黄色黄色黄色
    雏菊无色无色黄色
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
    B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
    C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
    D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是（　　）
    A．金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
    B．水银中含银元素；能到点的一定是金属材料
    C．有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
    D．家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味，铅笔芯中主要含铅

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙两组同学分别利用如图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度．两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸．（装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态．）

    主要步骤及观察到的现象如下：
    Ⅰ打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量．
    Ⅱ打开活塞b．甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b．
    Ⅲ锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a．甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化．
    Ⅳ甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g．
    请回答下列问题：
    （1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
    （2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=$\frac{2650n}{11m}$%；
    （4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果．你认为该看法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是浓盐酸易挥发，C中增加的质量包含了挥发出的氯化氢的质量．

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